Question

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發生移動。實驗方案如下

甲：①準確配制0．1 mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0．1 mol·L^-1的 HA 、HCl溶液各
10mL，按上圖裝好，觀察現象。
乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0．1 mol·L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0．1 mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化。
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是測得0．1 mol·L^-1的HA溶液的pH______1 （填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是：___________
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個試管中產生氣體速率一樣大
（2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件弱電解質平衡發生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度
___________ （填“增大、減小、不變”）。
（3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c(H⁺)都減小，c(A^-)增大，可在0．1 mol/L^-1的HA溶液中，選擇加入_________試劑；
A．NaA固體（可完全溶于水）
B．1 mol/L^-1 NaOH溶液
C．1 mol/L^-1 H₂SO₄
D．2 mol/L^-1 HA
（4）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示，則下列說法不正確的有___________

A．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
D．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

Answer 1

（1）>；A
（2）增大
（3）A
（4）C