Question

設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.2 N_A
• B、1mo1?L^-1的AlC1₃溶液中，C1^-離子的數目為3 N_A
• C、標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數均為2 N_A
• D、60g二氧化硅與水反應生成硅酸的分子數為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．鐵與鹽酸反應生成亞鐵離子，0.1mol鐵完全反應失去0.2mol電子；
B．缺少氯化鋁溶液的體積，無法計算溶液中氯離子數目；
C．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子，而1mol氯氣中含有2mol氯原子；
D．二氧化硅不與水發生反應，硅酸的分子數為0．

解答： 解：A．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量鹽酸完全反應生成0.1mol亞鐵離子，失去0.2mol電子，反應轉移的電子數為0.2N_A，故A正確；
B．沒有告訴氯化鋁溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質的量及數目，故B錯誤；
C．標況下22.4L氦氣的物質的量為1mol，含有1mol氦原子，而22.4L氯氣的物質的量為1mol，含有2mol氯原子，二者含有的原子數不相等，故C錯誤；
D．二氧化硅與水不會發生反應，無法計算生成硅酸的數目，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項B為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．