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14．質量相等的SO2和SO3所含分子數之比為5：4，所含氧原子數之比為5：6．

分析 依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，結合三氧化硫、二氧化硫含氧原子數目解答．

解答 解：依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，質量相等的SO2和SO3所含分子數之比等于二者物質的量之比，與二者摩爾質量反應為：80：64=5：4，三氧化硫含有3個氧原子，二氧化硫含有2個氧原子，所以質量相等的SO2和SO3所含氧原子數之比為5×2：4×3=5：6，
故答案為：5：4；5：6．

點評 本題考查了物質的量的相關計算，熟悉以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，注意物質的結構組成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調節液面至0或0刻度以下，記下讀數
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF．
（2）上述（B）操作的目的是防止將標準液稀釋．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）偏大．
（4）實驗中用左手控制滴定管活塞（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．判斷到達終點的現象是錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．20℃時，將16.00g NaOH溶于24.0g H2O中，得到密度為1.43g/cm3的燒堿溶液．試計算：
（1）此溶液中NaOH的質量分數
（2）此溶液中NaOH的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作的描述中，正確的是（　　）
A．過濾時，慢慢地將液體直接倒入過濾器中
B．在食鹽溶液蒸發結晶的過程中，當蒸發皿中出現較多量固體時即停止加熱
C．酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅
D．先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把NaOH固體放在紙上稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．寫出下列反應的離子方程式：
（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
（2）碳酸鈣固體中加入足量醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑．
（3）氧化鐵和稀硫酸溶液反應：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＜V（NaOH）
B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小
C．常溫下將pH=3稀醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
D．25℃時，amol/L一元酸與bmol/LNaOH等體積混合后，pH=7，所得混合溶液中一定有c（A-）=c（NA+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．0.1mol•L-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　　）
①電離程度增大  ②c（NH3•H2O）增大  ③NH4+數目增多  ④c（OH-）增大  ⑤導電性增強．
A．①②③B．①③⑤C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列現象是因為發生取代反應的是（　　）
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯使溴水褪色
C．點燃乙烯出現黑煙
D．甲烷與氯氣的混合氣體，光照一段時間后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.65kJ
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則標況下1mol氫氣完全燃燒放出241.8 kJ的熱量
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，則a＞b
D．已知P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩定

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