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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX（g）＋2Y（s） bZ（g）；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0．025 mol/（L·min）

B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝2：1

C．0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸增小

D．第13min時(shí)曲線變化的原因可能是增加了Z的量

【答案】

【解析】略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．用X表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v（X）=0.045mol/L?min

B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b=1：3

C．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫

D．推測(cè)在第13min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，向一容積為1L的密閉容器中加入1 mol X發(fā)生反應(yīng)：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反應(yīng)到5min時(shí)達(dá)到平衡；15min時(shí)改變某一反應(yīng)條件，到17min時(shí)建立新平衡，X的物質(zhì)的量濃度變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

A．0～5 min內(nèi)，該反應(yīng)中X的化學(xué)反應(yīng)速率為v（X）=0.12 mol?（L?min）^-1

B．5 min達(dá)到平衡時(shí)，該溫度下的平衡常數(shù)為0.625

C．15 min時(shí)，改變的條件可能是減小壓強(qiáng)

D．從開始到17 min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省高三第五次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。