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下列變化過程中，ΔS＜0的是  (     )
A．氯化鈉溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反應生成NH4Cl（s）
C．干冰的升華D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)
B

試題分析：A、氯化鈉溶于水中變化過程中固體溶解到水中形成溶液，熵值增大，△S＞0，故A錯誤；B、NH3（g）與HCl（g）反應生成NH4Cl（s），熵值減小，△S＜0，故B正確；C、干冰升華變化過程中固體變化為氣體，熵值增大，△S＞0，故C錯誤；D、CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g），熵值增大，△S＞0，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵和鐵的化合物在工業生產和日常生活中都有廣泛的用途．
（1）在定向爆破中，常利用氧化鐵與鋁反應放出的熱量來切割鋼筋，該反應的化學方程式為______．
（2）已知2FeO3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol-1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，則Fe（s）與O2（g）反應生成Fe2O3（s）的熱化學方程式為______．
（3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的濃度，反應的離子方程式如下：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①KMnO4溶液應盛放在______滴定管中；
②判斷達到滴定終點的現象是______；
③用硫酸酸化的0.02000mol?L-1 KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至終點，實驗數據記錄如下表：
滴定序號待測液體積∕mL消耗KMn0溶液體積∕mL
125.0019.98
225.0019.12
325.0020.02
請分析數據并計算，該FeSO4溶液的物質的量濃度為______．
（4）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業廢氣中的某些氧化物．制取新材料和除去廢氣的轉化關系如圖：

①已知ZnFe2O4與H2反應的物質的量之比為2：1，則ZnFe2Ox中x=______；
②用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ·mol－1能自發進行的原因是(　　)
A．是吸熱反應B．是放熱反應
C．是熵減少的反應D．熵增大效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列過程熵變的判斷不正確的是（　　）
A．溶解少量食鹽于水中，
B．純碳和氧氣反應生成
C．H2O(g)變成液態水，
D．CaCO3(s)加熱分解為CaO和CO2(g)，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應常溫時能自發進行，并既能用能量判據又能用熵判據解釋的是
A．HCl（g）+NH3（g）＝ NH4Cl（s）
B．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）
C．2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（s）+O2（g）
D．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）+ 2NH3（g）+10H2O（l）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發進行的合理解釋是(     )
A．是吸熱反應B．是放熱反應C．是熵減反應D．是熵增效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時能自發進行，其逆反應在低溫下能自發進行，則該反應的△H、△S應為
A．△H＜0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)，當下列物理量不發生變化時，能表明該反應一定達到平衡狀態的是（  ）
A．A的物質的量濃度B．混合氣體的總物質的量
C．容器內氣體的壓強D．混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應能否自發進行，下列說法中不正確的是 （  ）
A．若ΔH＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發進行
B．若ΔH＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發進行
C．若ΔH＞0，△S＞0，低溫時可自發進行
D．若ΔH＜0，△S＜0，低溫時可自發進行

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同步練習冊答案
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