Question

下列有關濃硫酸的敘述中，正確的是（　　）

• A、濃硫酸與銅片共熱的反應中，濃硫酸既表現強氧化性，又表現酸性
• B、濃硫酸與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應生成的氣體一般為SO₂，與氫前面的金屬反應一般生成H₂
• C、濃硫酸是不揮發性酸，氫硫酸是揮發性弱酸，所以可以用濃硫酸與FeS反應制取H₂S氣體
• D、常溫下，鐵或鋁不與濃硫酸反應，所以可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸

Answer 1

考點：濃硫酸的性質

專題：氧族元素

分析：A．依據濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成二氧化硫和硫酸銅、水，結合硫元素的化合價變化解答；
B．濃硫酸具有強的氧化性，與金屬反應得不到氫氣；
C．濃硫酸具有強的氧化性，能夠氧化硫化氫；
D．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能使鐵鋁發生鈍化，生成致密氧化膜，阻止反應進行．

解答： 解：A．濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成二氧化硫和硫酸銅、水，部分濃硫酸中的硫元素化合價降低，表現濃硫酸的氧化性，部分硫酸與銅離子結合生成硫酸銅，表現酸性，故A正確；
B．濃硫酸具有強的氧化性，與金屬反應得不到氫氣，故B錯誤；
C．濃硫酸具有強的氧化性，能夠氧化硫化氫，不能用濃硫酸制取硫化氫，故C錯誤；
D．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能使鐵鋁發生鈍化，所以可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸，故D正確；
故選：AD．

點評：本題考查了濃硫酸的性質，熟悉濃硫酸的強氧化性、脫水性、吸水性、難揮發性、酸性是解題關鍵，注意濃硫酸具有強的氧化性，不能用來制取還原性氣體，例如硫化氫，碘化氫．