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（5分）現有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A 40%，A原子中質子數等于中子數；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24 L；C原子中質子數比中子數少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式           、          、           、

            、           。

 

H2SO4  KOH Al(OH)3  HClO4  Mg(OH)2

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在如圖的元素周期表p區中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）根據NaH的存在，有人提議可將氫元素放在ⅦA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的
ⅣA
ⅣA
族．
（3）前四周期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有
5
5
種．
（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如表：
元素 相關信息
X X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y M層上有2對成對電子
Z Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W W的一種核素的質量數為63，中子數為34
①Y位于元素周期表位置
第3周期、第ⅥA族
第3周期、第ⅥA族
，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是
HClO4
HClO4
（寫化學式）．
②XY2是一種常用的溶劑，請寫出它的電子式
，XY2的分子中存在
2
2
個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
H-Z
H-Z
．
③Y有兩種氧化物其化學式為YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
sp2
sp2
雜化，YO2分子的空間構型
V形
V形
．
④W的基態原子核外電子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．現有含W2+的配合物，化學式為[W（H2O）4]SO4?H2O．該配合物中含有的化學鍵類型
配位鍵、共價鍵和離子鍵
配位鍵、共價鍵和離子鍵
，該配合物的配體是
H2O
H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A 40%，A原子中質子數等于中子數；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8g C與足量的稀硫酸反應，所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24 L；C原子中質子數比中子數少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式           、           、            、

             、            。

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科目：高中化學 來源：江西省安福中學2009—2010學年度下學期高一第一次月考化學試卷 題型：推斷題

（5分）現有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A 40%，A原子中質子數等于中子數；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8g C與足量的稀硫酸反應，所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24 L；C原子中質子數比中子數少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式          、          、           、
            、           。

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科目：高中化學 來源：江西省2009-2010學年度下學期高一第一次月考化學試卷 題型：其他題

（5分）現有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A 40%，A原子中質子數等于中子數；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8g C與足量的稀硫酸反應，所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24 L；C原子中質子數比中子數少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式           、           、            、

             、            。

 

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