Question

5．有如下物質：下列物質中：①Mg　②氯化氫　③干冰　④水　⑤BaSO₄⑥氫氧化鈉⑦鹽酸　⑧硝酸　⑨乙醇　⑩氯化鐵溶液
（1）屬于電解質的是②④⑤⑥⑧； 
（2）屬于非電解質的是③⑨；
（3）屬于強電解質的是②⑤⑥⑧；
（4）向其中一種物質中加入一小塊金屬鈉，觀察到既有無色氣泡產生，又有紅褐色沉淀生成．則反應過程中發生反應的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
（5）將其中一種物質滴加到沸騰的水中，會得到紅褐色的液體，下列性質中，可證明該液體為膠體的方法是a（填序號，下同），可去除Fe（OH）₃膠體中的離子，凈化膠體的是操作為d．
a．丁達爾效應       b．電泳      c．聚沉    d．滲析．

Answer 1

分析 （1）電解質是指：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物；
（2）非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數有機物（如蔗糖、酒精等）；
（3）根據強電解質的定義分析，強電解質在水溶液或熔融狀態下，能完全電離成離子；包括強酸、強堿、鹽、活潑金屬氧化物等；
（4）金屬鈉和鹽之間的反應顯示和其中的水之間反應，然后是得到氫氧化鈉和鹽溶液之間的復分解反應；
（5）膠體具有丁達爾效應，膠體中分散質粒子的直徑在1-100nm之間；可去除Fe（OH）₃膠體中的離子，凈化膠體的是操作是滲析，由此分析解答．

解答 解：①Cu是金屬單質，有自由移動的電子，能夠導電；既不是電解質也不是非電解質；
②氯化氫只存在氯化氫分子不能導電，其水溶液能完全電離出氫離子和氯離子導電，為強電解質；
③干冰只存在二氧化碳分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電；二氧化碳在水溶液中與水反應生成碳酸，碳酸電離出自由移動的離子導電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質；
④水中有自由移動的電子，能夠導電，是弱電解質；
⑤BaSO₄沒有自由移動的離子不導電； 雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，但硫酸鋇只要溶解就完全電離且在熔融狀態下能夠完全電離，所以硫酸鋇屬于強電解質；
⑥熔融氫氧化鈉電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，能導電；它是化合物，屬于電解質；
⑦鹽酸有自由移動的氫離子和氯離子，能導電，但鹽酸溶液，是混合物，所以它既不是電解質也不是非電解質；
⑧硝酸沒有自由移動的電子或者離子，不導電；溶于水時能電離出自由離子而導電，屬于強電解質；
⑨乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導電，屬于非電解質；
⑩氯化鐵溶液屬于混合物，屬于強電解質；既不是電解質也不是非電解質；
（1）電解質包括酸、堿、水、金屬氧化物與大多數鹽，所以②④⑤⑥⑧屬于電解質；
故答案為：②④⑤⑥⑧；
（2）非電解質包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數有機物（如蔗糖、酒精等），所以是非電解質；
故答案為：③⑨；
（3）強電解質包括強酸、強堿、鹽、活潑金屬氧化物等，所以②⑤⑥⑧符合，
故答案為：②⑤⑥⑧；
（4）金屬鈉和鹽之間的反應顯示和其中的水之間反應，2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂；然后是得到氫氧化鈉和鹽溶液之間的復分解反應，Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂；Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
（5）將氯化鐵溶液滴加到沸騰的水中，煮沸一會得到紅褐色的液體，該液體能產生丁達爾效應，所以為膠體，凈化膠體的是操作是滲析，故答案為：a；d．

點評 本題考查了電解質溶液導電的原因及強、弱電解質、非電解質的定義，注意物質導電的原因指含有自由移動的離子或自由電子的物質，題目難度不大．