Question

能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（　　）

A．CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂難溶于水

B．CO₂通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO₂與碳酸鹽反應生成CO₂

D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

Answer 1

分析：A、不能利用酸性氧化物的溶解性來比較酸性；
B、根據溶液中發生的強酸制取弱酸的原理來分析；
C、反應是在高溫下固體之間的反應；
D、根據溶液中發生的強酸制取弱酸的原理及鹽酸易揮發來分析；

解答：解：A、酸性氧化物與對應酸的酸性強弱沒有關系，則無法比較酸性，故A錯誤；
B、因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳，可以看到溶液變渾濁，是因為生成了難溶的硅酸沉淀，反應方程式是：Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，反應原理是強酸制弱酸，說明碳酸比硅酸酸性強，故B正確；
C、比較強酸制取弱酸時在溶液中進行的反應，則在高溫下固體之間的反應不能得到酸性強弱的結論，故C錯誤；
D、氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，根據強酸制弱酸，只能說明鹽酸的酸性比碳酸強，又鹽酸易揮發，可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，可能為鹽酸與硅酸鹽的反應，則無法確定碳酸與硅酸的酸性的強弱，故D錯誤；
故選：B．

點評：根據強酸制弱酸原理，必須在溶液中發生的化學反應，因此C選項，不能得出硅酸的酸性比碳酸強．