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下列關于硝酸的敘述正確的是（　　）
A、稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸
B、銅與稀硝酸和濃硝酸都能生成二氧化氮
C、稀硝酸和濃硝酸都是強氧化劑
考點：硝酸的化學性質
專題：氮族元素
分析：A．硝酸為強電解質，能完全電離；
B．銅和稀硝酸反應生成NO；
C．濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性；
解答： 解：A．硝酸為強電解質，能完全電離，所以無論是稀硝酸還是濃硝酸都是強酸，故A錯誤；
B．銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，銅和稀硝酸反應生成NO，故B錯誤；
C．濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性，都有NO3-表現出，故C正確；
故選C．
點評：本題考查硝酸的性質，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累，特別要注意硝酸的不穩定性和強氧化性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴重，“節能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義

（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol
2NO （g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
則反應：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：


濃度/mol?L-1
時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T1℃時，該反應的平衡常數K=
 
（保留兩位小數）．
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．該反應△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42-而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
 
．
（5）有學者想以圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料．A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香化合物B的分子式為C7H8O，B能與金屬鈉反應，不與強堿反應．B中所含官能團的名稱
 
；B的同分異構體中能與FeCl3溶液發生顯色反應的物質有多種，請任寫一種結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼化玻璃的重要用途是制造汽車車窗，制造鋼化玻璃的主要原料是
 
；普通玻璃常呈淡綠色，是由于原料中混有
 
（寫化學式）的緣故．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能證明乙醇分子中有一個羥基的是（　　）
A、乙醇完全燃燒生成CO2和H2O
B、乙醇能與水以任意比混溶
C、0.1 mol乙醇與足量鈉反應只能生成0.1 g氫氣
D、乙醇在銅催化下可被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素氣態氫化物化學式為RH4，此元素最高價氧化物對應水化物的化學式可能是（　　）
A、H2RO3
B、H2RO4
C、HRO3
D、H3RO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化是物理變化的是（　　）
A、將金屬鈉和金屬鉀混合研磨得到液體
B、剛切開的金屬鈉放置在空氣中變暗
C、剛切開的金屬鈉放置在空氣中加熱變成淡黃色
D、一小塊鈉投入到水中熔成閃亮的小球

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科目：高中化學 來源： 題型：

鑒別稀硫酸和濃硫酸最簡單的方法是（　　）
A、加酚酞試液
B、與銅片反應
C、加BaCl2溶液和硝酸
D、用玻璃棒各蘸一點滴在紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A、粘膠纖維、銅氨纖維、滌綸、光導纖維都是有機高分子材料
B、N7H9禽流感病毒并不可怕，人只要喝一定量鹽水，就能殺死該病毒
C、有一種新發現的固態碳，稱為“納米泡沫”，外形似海綿，密度小、有磁性，它與金剛石都屬于碳的同素異形體
D、分子間作用力比化學鍵弱得多，它對物質的熔點、沸點有較大影響，但對溶解度無影響

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同步練習冊答案
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