Question

將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，在標準狀況下放出1.12LH₂．求：
（1）產生H₂的物質的量為多少？
（2）原混合物中金屬鈉的質量為多少克？
（3）若反應后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質的量濃度為多少？

Answer 1

（1）n（H₂）=

V(H2)

Vm

=

1.12L

2.24L?mol-1

=0.05mol，
答：產生H₂的物質的量為0.05mol．
（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
     46g            1mol
    m（Na）          0.05mol
m（Na）=

46g?0.05mol

1mol

=2.3g，
答：原混合物中金屬鈉的質量為2.3g．
（3）原混合物中金屬鈉的質量為2.3g，則m（Na₂O）=5.4g-2.3g=3.1g，
n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，n（Na₂O）=

3.1g

62g/mol

=0.05mol，
則與水反應生成的總NaOH的物質的量為：n（NaOH）=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，
c（NaOH）=

0.2mol

0.04L

=5mol/L，
答：所得溶液的物質的量濃度為5mol/L．