Question

5．在30mL18mol/LH₂SO₄溶液中加入12g碳，加熱，充分反應后被還原的H₂SO₄的物質的量為（　　）

• A． 等于0.54mol
• B． 小于0.54mol
• C． 等于1.00mol
• D． 大于1.00mol

Answer 1

分析 n（H₂SO₄）=0.03L×18mol/L=0.54mol，但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與碳不反應，以此解答．

解答 解：n（H₂SO₄）=0.03L×18mol/L=0.54mol，發生C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與碳不反應，則分反應后被還原的H₂SO₄的物質的量小于0.54mol，
故選B．

點評 本題考查硫酸性質以及氧化還原反應等知識，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，明確濃硫酸、稀硫酸性質差異性是解本題關鍵，很多同學往往認為濃硫酸完全反應而導致錯誤判斷，難度不大．