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利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法,已知CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是
A.該反應的ΔH=+91 kJ·mol-1
B.加入催化劑,該反應的ΔH變小
C.反應物的總能量大于生成物的總能量
D.如果該反應生成液態CH3OH,則ΔH增大
C
根據圖示,該反應反應物的總能量大于生成物的總能量,是放熱反應,故選項A錯誤,C正確;加入催化劑只能降低反應所需的活化能,而對反應熱無影響,選項B錯誤;生成液態CH3OH時釋放出的熱量更多,ΔH更小,選項D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知某反應的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A.該反應可用于表示燒堿與硫酸反應
B.該反應只有在加熱條件下才能進行
C.反應物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應可用于表示碳酸鈣受熱分解的反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
(1)  I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H = -9.48 kJ/mol
(2)  I2(S)+ H2(g)2HI(g)  △H = +26.48 kJ/mol
下列判斷正確的是
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應放熱9.48 kJ
B.1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反應(1)的產物比反應(2)的產物穩定
D.反應(2)的反應物總能量比反應(1)的反應物總能量低

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關中和熱的說法正確的是(  )
A.表示中和熱的熱化學方程式:H(l)+OH(l)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
B.準確測量中和熱的實驗過程中,至少需測定溫度4次
C.中和熱的實驗過程中,環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替,則測量出的中和熱數值偏小
D.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol,則該反應的中和熱為114.6 kJ/mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列圖中能正確表示X + 3Y = 2Z(放熱反應)過程的能量變化的是:

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業生產BaS進行模擬實驗。BaS是可溶鹽,在工業生產中,它是制備其他鋇鹽的中間產物。已知:

下列說法不正確的是
A.上述反應中BaSO4均作氧化劑
B.反應C(g)+CO2(g)2CO(g)的ΔH3>+172.5 kJ·mol-1
C.實際生產中必須加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原,同時還要通入空氣,因為①②為吸熱反應,炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
D.以BaS作為沉淀劑,用于鉛和汞沉淀的轉化

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應,放出熱量114.6 kJ。下列熱化學方程式中正確的是(  )
A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=+114.6 kJ/mol
B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol
C.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
D.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:H-H:436 kJ/mol F-F:153 kJ/mol H-F:565 kJ/mol,下列說法正確的是(  )
A.H2與F2反應的熱化學方程式為:
  H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-541 kJ
B.2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
C.1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態HF放出的熱量小于541 kJ
D.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于吸熱反應的說法正確的是(  )。
A.凡需加熱的反應一定是吸熱反應
B.只有分解反應才是吸熱反應
C.使用催化劑的反應是吸熱反應
D.CO2與CaO化合是放熱反應,則CaCO3分解是吸熱反應

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同步練習冊答案
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