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【題目】下列溶液一定呈中性的是

A.c(H+) = c(OH–)B.pH=7C.KW=10-14D.c(H+) =10-7mol/L

【答案】A

【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中 c(H+)與c(OH–)的相對大小，據(jù)此判斷溶液酸堿性。

A. c(H+) = c(OH–)的溶液一定呈中性，A項正確；

B. 只有常溫下pH=7的溶液才是中性的，B項錯誤；

C. 常溫下稀溶液中KW=10-14，溶液不一定中性，C項錯誤；

D. 只有常溫下c(H+) =10-7mol/L時，溶液才是中性的，D項錯誤；

本題選A。

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已知以下信息：

i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。

ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。

回答下列問題：

（1）E的含氧官能團名稱，B的結構簡式。

（2）B → C和G → J兩步的反應類型，。

（3）① E + F → H的化學方程式。

② I → G 的化學方程式。

（4）I的同系物K比I相對分子質量大28，K有多種同分異構體。

①K的同分異構體共種。

②若K不能發(fā)生消去反應，則K的結構簡式為_________ _。

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已知：

①硅酸的酸性比氫氧化鋁強。

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③氫氧化鎂開始沉淀至沉淀完全的pH范圍：9.0～12.0。

④氫氧化鐵開始沉淀至沉淀完全的pH 范圍：2.7～4.0。

回答下列問題：

（1）寫出過程II中發(fā)生反應的化學方程式：_______________、_____________________。

（2）過程Ⅲ的名稱是_______________；產品乙的俗名是_________________。

（3）過程V中所用適量的B是一種常見氣體，過程V中所發(fā)生的反應的離子方程式為_______。

（4）殘渣甲用飽和氯化銨溶液能部分溶解的原因是_______________（用離子方程式表示）。

（5）解釋工業(yè)上不用電解產品甲制備相應金屬單質的原因________________。

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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是（）
A.45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NA
B.標準狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA
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