Question

由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出．將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分．將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（　　）（注：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）

A．混合物中一定不含有Na₂CO₃、NaCl

B．混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃

C．無法確定混合物中是否含有NaHCO₃

D．混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl

Answer 1

分析：鹽酸可以和過氧化鈉反應產生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，氧氣不反應，碳酸氫鈉受熱分解會生成二氧化碳氣體，
向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na₂CO₃、NaCl不能確定．

解答：解：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na₂CO₃、NaCl不能確定，
A、混合物中可能含有含有Na₂CO₃、NaCl，故A錯誤；
B、由上述分析可知，混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃，故B正確；
C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO₃，故C錯誤；
D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na₂O₂，可能含有NaCl，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查鈉的化合物的性質、物質推斷等，難度中等，清楚發生的反應是推斷的關鍵．