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下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置、操作或敘述，不正確的是（　　）
A、
稱量25.0g氯化鈉固體
B、
收集NO2氣體（尾氣處理裝置略）
C、
檢驗出此裝置漏氣
D、
吸收NH3不會造成倒吸
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．稱量固體，符合左物右碼的原則；
B．二氧化氮的密度比空氣的大，利用向上排空氣收集；
C．沒有加熱或產(chǎn)生液柱，不能檢查是否漏氣；
D．有球形結構，具有緩沖作用，具有防止倒吸的作用．
解答： 解：A．稱量固體，符合左物右碼的原則，圖中裝置合理，故A正確；
B．二氧化氮的密度比空氣的大，利用向上排空氣收集，圖中導管長進短出，裝置合理，故B正確；
C．沒有加熱或產(chǎn)生液柱，不能檢查是否漏氣，若裝置密封性不好，則分液漏斗下端導管與燒瓶中不出現(xiàn)液面差，故C錯誤；
D．有球形結構，具有緩沖作用，具有防止倒吸的作用，圖中裝置合理，故D正確；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及稱量、氣體的收集及防止倒吸、裝置氣密性檢查等，側重實驗操作和實驗裝置的考查，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體．裂解法生產(chǎn)氯乙烯的方法如圖所示：

按要求回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
．
（2）從綠色化學角度考慮，裂解法的優(yōu)點是
 
．
（3）1，2-二氯乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱可以生成乙二醇（HOCH2CH2OH），請寫出該反應的化學方程式：
 
．
（4）焚燒廢舊塑料過程中會排放有毒物質．寫出聚氯乙烯塑料完全燃燒的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理或操作不正確的是（　　）
A、
如圖裝置可測定反應速率
B、
用如圖裝置制備Fe（OH）2
C、
用如圖裝置制取少量金屬錳
D、
實驗室用如圖所示裝置制取少量氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、大理石和鹽酸的反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+OH-=Cl-+HClO
D、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將v1mL c1mol?L-1的氨水逐滴滴加到v2mL c2mol?L-1的鹽酸中，下列結論中正確的是（　　）
A、若v1=v2c1=c2，則混合液中c（NH4+）=c（C1-）
B、若混合液的pH=7，則混合液中c（NH4+）＞c（C1-）
C、若v1=v2且pH＜7，則一定有c1＜c2
D、若混合液的pH=7，則c1v1＞c2v2

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?[Fe（SCN）]2+（aq）△H．其中[Fe（SCN）]2+的濃度與溫度T的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、△H＞O
B、反應處于D點時，一定有v正＜v逆
C、溶液中c（Fe3+）：A點＞B點
D、T1、T2時相應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、電解稀硫酸溶液，溶液的濃度會逐漸變大，pH逐漸變大
B、氯堿工業(yè)中，電路中每轉移1mol電子，理論上收集到1mol氣體
C、向電解氯化鈉溶液所得的稀溶液中，加入濃鹽酸，能恢復到原溶液濃度
D、粗銅精煉時，粗銅應作電解池的陽極，電解質溶液在電解過程中濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，工業(yè)上常用反應①制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料氣常用反應②來制備：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）判斷反應①達到平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
a．CO體積分數(shù)保持不變      
b．CO和CH3OH濃度相等
c．容器中氣體的壓強不變     
d．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高反應①CO中的轉化率，下列措施可行的是
 
（填字母）．
a．向裝置中再充入N2   
b．升高溫度
c．改變反應的催化劑         
d．向裝置中再充入H2
（3）一定條件下，反應②中CH4的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．則△H2
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃時的1L密閉容器中，充入1mol CH4和3mol H2O（g），發(fā)生反應②，經(jīng)過5min達到平衡，此時CH4的轉化率為50%，則從開始到平衡，H2的平均反應速率為
 
，T℃時該反應的平衡常數(shù)為
 
；
（4）若向此1L密閉容器中，加入1mol CH4、5mol H2O（g）、1mol CO和3mol H2，發(fā)生反應②，若溫度仍為T℃，此時v（正）
 
v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改變反應溫度，達到新平衡時，
 
mol＜n（H2O）＜
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列描述違背化學原理的是（　　）
A、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，說明結合H+的能力：AlO2-＞CO32-
B、將SO2通入酸性高錳鉀溶液中，溶液褪色，不能說明SO2具有漂白性
C、高溫時碳能置換出二氧化硅中的硅，說明還原性碳比硅強
D、亞硫酸是良好的還原劑，濃H2SO4是良好的氧化劑，但兩者混合，卻不發(fā)生氧化還原反應

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同步練習冊答案
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