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在一定質量的氯化鋇溶液中，逐滴加入密度為的硫酸溶液，當加入的與恰好完全反應時，所得溶液的質量與原氯化鋇溶液的質量相等，計算該硫酸溶液的物質的量濃度．

答案：6.22mol/L
解析：

溶液與溶液反應的化學方程式是：

當與恰好反應時，所得溶液為鹽酸，依據題意存在以下關系：

溶液質量＝HCl溶液質量

根據質量守恒定律，可以將上述關系進行遷移變換，得到以下關系：

溶液質量＝沉淀質量

這樣，可以用兩種不同的方法計算出加入的硫酸溶液的物質的量濃度．

解法一、(常規解法)設溶液中含1mol和，使其與1mol和的硫酸溶液反應．

根據題意：溶液質量＝HCl溶液質量

可以得出以下等式：

溶液的質量分數為：

溶液的物質的量濃度為：

二、(巧妙解法)設硫酸溶液的物質的量濃度為cmol/L，滴入硫酸溶液體積為1L．

依據：溶液質量＝HCl溶液質量

可有：溶液質量＝沉淀質量

1.45×1000＝233(c×1)

c＝6.22(mol/L)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?濰坊一模）A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含同一種元素．在一定條件下相互轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）．請按要求回答下列問題：
（1）若B、C 為氧化物，B轉化為C時，質量增加25%，則B轉化為C的化學方程式是

2SO₂+O₂

催化劑

加熱

2SO₃

2SO₂+O₂

催化劑

加熱

2SO₃

．
（2）若D為某金屬單質，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式是

FeCl₃

；將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質的化學式是

Fe₂O₃

．
（3）若D為強電解質溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，則A和C反應的離子方程式是

Al³⁺+3[Al（OH）₄]^-=4Al（OH）₃↓

；符合條件的D物質可能是

①③

（填序號）
①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④一水合氨 ⑤氯化鋇．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I、實驗室中常以BaSO₄重量法測定BaCl₂?nH₂O中的Ba的含量．主要步驟如下：
①灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質量
②稱取BaCl₂?nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置，

過濾、洗滌沉淀

⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經酒精噴燈加熱碳化后，繼續在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥計算
請回答下列問題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導致計算結果

偏低

（填“偏高”、“不變”或“偏低”）．
（2）第④步靜置后的操作是

過濾、洗滌沉淀

．
（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為

硫酸鋇會被碳還原（或“部分硫酸鋇會發生分解”）

．
II、某同學用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子中的若干種．
（4）寫出氨水吸收過量SO₂的反應的離子方程式：

NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-

（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中．

實驗操作

預期現象與結論

步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．

若不出現渾濁，則溶液中不存在SO₃^2-，
若出現渾濁，則溶液中可能含有SO₃^2-．

步驟2：若出現渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中．往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入

2mol/L鹽酸

．

若加鹽酸后出現氣體，則證明溶液中存在SO₃^2-．
若無氣體，則不存在SO₃^2-．

步驟3：

在試管2中加入過量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅，或：在試管2中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液

紅色褪去，則存在HSO₃^-，紅色不褪去，則不存在HSO₃^-．
或：出現渾濁，則存在HSO₃^-，不出現渾濁，則不存在HSO₃^-

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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省潮汕兩市名校高三上學期期中聯考理綜試題（化學部分） 題型：實驗題

（16分） I、實驗室中常以BaSO₄重量法測定BaCl₂·nH₂O中的Ba的含量主要步驟如下：
①       灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質量
② 稱取BaCl₂·nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③ 將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④ 靜置，
⑤ 將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經酒精噴燈加熱碳化后，繼續在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥ 計算
請回答下列問題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導致計算結果_______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）。
（2）第④步靜置后的操作是                    。
（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為_______________________。
II、某同學用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、 HSO₃^-等陰離子中的若干種。
（4）寫出氨水吸收過量SO₂的反應的離子方程式：
（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中。

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。	若不出現渾濁，則溶液中不存在SO₃^2-，若出現渾濁，則溶液中可能含有SO₃^2-。
步驟2：若出現渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中。往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入。
步驟3：

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省潮汕兩市名校高三上學期期中聯考理綜試題（化學部分） 題型：實驗題

（16分） I、實驗室中常以BaSO₄重量法測定BaCl₂·nH₂O中的Ba的含量主要步驟如下：

① 灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質量

② 稱取BaCl₂·nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理

③ 將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀

④ 靜置，

⑤ 將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經酒精噴燈加熱碳化后，繼續在800-850℃灼燒至恒重，稱重

⑥ 計算

請回答下列問題：

（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導致計算結果_______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）。

（2）第④步靜置后的操作是。

（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為_______________________。

II、某同學用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、 HSO₃^-等陰離子中的若干種。

（4）寫出氨水吸收過量SO₂的反應的離子方程式：

（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中。

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。	若不出現渾濁，則溶液中不存在SO₃^2-，若出現渾濁，則溶液中可能含有SO₃^2-。
步驟2：若出現渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中。往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入。
步驟3：

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省青州市高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（8分）A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。請按要求回答下列問題：

（1）若B、C為氧化物，B轉化為C時，質量增加25％,C能夠與水反應生成一種強酸，則B轉化為C的化學方程式是：。

（2）若D為某金屬單質，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式是。

（3）若D為強電解質溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，則A和C反應的離子方程式是：。

符合條件的D物質可能是（填序號）：

①硫酸 ②醋酸 ⑨氫氧化鈉 ④一水合氨 ⑤氯化鋇

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