Question

【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是( )

A. 原子半徑：X＞Y＞W＞ZB. 原子序數：Y＞X＞Z＞W

C. 原子最外層電子數：Y＞X＞Z＞WD. 金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-

Answer 1

【答案】C

【解析】

X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，則X、Y處于同一周期，原子序數Y＞X；Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數Z＞W，所以原子序數Y＞X＞Z＞W，再根據元素周期律分析判斷。

A．Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數Y＞X＞Z＞W，同周期元素原子序數越大，半徑越小，所以原子半徑X＞Y，W＞Z，原子核外電子層數越多，半徑越大，所以原子半徑：X＞Y＞W＞Z，故A正確；

B．X、Y處于同一周期，原子序數Y＞X，Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數Z＞W，所以原子序數Y＞X＞Z＞W，故B正確；

C．X、Y處于同一周期，原子序數Y＞X，則原子最外層電子數Y＞X；Z、W處于同一周期，原子序數Z＞W，則原子最外層電子數Z＞W，X、Y形成陽離子，Z、W形成陰離子，所以最外層電子數Z＞W＞Y＞X，故C錯誤；

D．X、Y處于同一周期，形成陽離子，原子序數Y＞X，所以金屬性：X＞Y；Z、W處于同一周期，形成陰離子，原子序數Z＞W，所以非金屬性Z＞W，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，所以還原性：W2-＞Z-，故D正確；

答案選C。