Question

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源．如圖是從海水中提取某些原料的流程圖．

下列有關說法正確的是（　　）

• A、從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴單質
• B、工業上通過氯堿工業制取金屬鈉
• C、第①步中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質，加入的藥品順序為Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
• D、第②步的反應條件是高溫加熱

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：元素及其化合物

分析：A、根據轉化的目的來判斷；
B、工業用電解熔融的氯化鈉冶煉鈉；
C、除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求；
D、氯化鎂易水解，為防止氯化鎂水解，由MgCl₂?6H₂O在HCl氣體的環境下，加熱制取無水MgCl₂，活潑金屬采用電解熔融鹽或熔融氧化物的方法冶煉．

解答： 解：A、第③步將溴離子被氧化為溴單質，第④步中溴單質被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質，過程的目的是濃縮，目的是濃縮、富集溴單質，故A正確；
B、氯堿工業為電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉的反應，而工業上用電解熔融的氯化鈉冶煉鈉，故B錯誤；
C、選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸，故C錯誤；
D、氯化鎂易水解，為防止氯化鎂水解，由MgCl₂?6H₂O在HCl氣體的環境下，加熱制取無水MgCl₂，Mg是活潑金屬，工業上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯誤；
故選A．

點評：本題海水水資源的利用和海水化學資源的利用為背景，涉及物質的分離提純等知識，側重于化學與生活的綜合運用，培養了學生運用知識分析問題的能力，題目難度不大．