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11．用下列實驗裝置完成對應的實驗，不能達到實驗目的是（　　）
A．
制備少量溴苯		B．
苯的硝化
C．
制備少量乙酸乙酯		D．
石油的分餾

分析 A．苯和溴單質反應生成溴苯；
B．苯的硝化需要用水浴加熱；
C．容易造成倒吸；
D．冷凝水下進上出．

解答 解：A．苯和溴單質反應生成溴苯，溴和苯易揮發(fā)，需要冷凝回流，故A正確；
B．苯的硝化需要用水浴加熱，方便控制溫度，故B正確；
C．導管伸入飽和碳酸鈉溶液中，容易造成倒吸，故C錯誤；
D．冷凝水下進上出，溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口處相平，故D正確．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉共存體系．下列判斷正確的是（　　）
A．與氫氧化鈉反應的氯氣一定為0.16 mol
B．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向20mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入30mLKOH溶液充分反應后得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質的量濃度為（　　）
A．1mol/L或5mol/LB．3mol/L或5mol/LC．1mol/L或3mol/LD．3mol/L或7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．4 g重水中所含質子數(shù)為2NA
B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子
C．銅與足量濃硫酸共熱放出4.48 LSO2時，消耗的銅原子數(shù)為0.2NA
D．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各項所述的兩個量，前者一定大于（或高于）后者的是（　　）
A．F2和Br2的沸點
B．H-和Be2+的離子半徑
C．同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO4的質量和CuSO4•5H2O的質量
D．在NH3+NO→N2+H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能源和氣候問題越來越受到人們的關注，研發(fā)和推廣太陽能電池是解決能源和氣候問題的重要途徑．硅是太陽能電池的重要材料，工業(yè)制取純硅，主要涉及以下兩個反應：
①Si（s）+3HCl（g）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$SiHCl3（g）+H2（g）
②SiHCl3（g）+H2（g）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Si（s）+3HCl（g）
對上述反應下列說法中不正確的是（　　）
A．制備的晶體硅可用于制作計算機芯片
B．該法制備高純硅，可以綜合利用氯氣和氫氣，使原料循環(huán)利用，生產成本低，效率高
C．該過程是把硅轉化為SiHCl3與雜質分離，而后用氫氣還原得到高純硅
D．整個制備過程中若混有氧氣可以不除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol熔融的KHSO4中含有2 NA個陽離子
B．1 L 0.1 mol/LCH3COONa溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1 NA
C．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA
D．與常溫常壓下17g H2O2所含非極性鍵數(shù)目相同的N2H4的分子總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下苯可被臭氧氧化，發(fā)生如下化學反應：則二甲苯通過上述反應得到的產物有（　　）種．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c）表示止水夾．某化學

請按要求填空：（可供選擇的試劑有：Cu片，MnO2粉末，濃硝酸，稀硝酸，濃硫酸，濃鹽酸，氫氧化鈉溶液，酚酞）
（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液褪色，甲同學給出的結論是氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色．
a．寫出制取氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
b．乙同學認為甲同學的結論不正確，他認為褪色的原因可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色．
c．如何驗證甲、乙兩同學的結論（寫出所加試劑．現(xiàn)象，結論）：取反應后的溶液少許于試管中，加入NaOH溶液，若溶液變紅，說明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色，即甲同學正確，若溶液不變紅，則說明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同學正確；．
（4）B、D、E裝置相連后，可制得NO2并進行有關實驗．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾ab，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁的操作是雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流于試管丁．
③試管丁中的NO2與水充分反應，若向試管內緩緩通入一定量的O2，知道試管全部充滿水，則所得溶液中的溶質的物質的量濃度是0.045mol/L（氣體按標準狀況計算，結果保留二位有效數(shù)字）．

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