Question

5．已知反應：KBrO₃+AsH₃+H₂SO₄--H₃AsO₄+K₂SO₄+H₂O+Br₂（未配平）．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 反應中KBrO₃得電子作氧化劑
• B． 氧化劑和還原劑的物質的量比為5：8
• C． 根據上述反應可推知，還原性：AsH₃＞Br₂
• D． 0.2 mol KBrO₃參加反應電子轉移1 mol

Answer 1

分析 Br元素的化合價降低，As元素的化合價升高，根據原子守恒和得失電子守恒可知，8KBrO₃+4H₂SO₄+5AsH₃=5H₃AsO₄+4K₂SO₄+4H₂O+4Br₂，結合氧化還原反應中基本概念及轉移電子解答．

解答 解：反應的方程式應為8KBrO₃+4H₂SO₄+5AsH₃=5H₃AsO₄+4K₂SO₄+4H₂O+4Br₂，
A．Br元素的化合價降低，反應中KBrO₃得電子作氧化劑，故A正確；
B．KBrO₃得電子作氧化劑，反應中AsH₃為還原劑，氧化劑和還原劑的物質的量比為8：5，故B錯誤；
C．反應中AsH₃為還原劑，Br₂為還原產物，則還原性AsH₃＞Br₂，故C正確；
D．0.2mol KBrO₃在反應中得到1mol電子，故D正確．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從電子守恒及化合價角度分析，題目難度不大．