| A． | Fe與S混合加熱生成FeS2 | |
| B． | NaHCO3的熱穩定性大于Na2CO3 | |
| C． | 過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成 | |
| D． | Fe在足量Cl2中燃燒生成和FeCl2和FeCl3 |
分析 A．S具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為較低價態；
B．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；
C．過量Cu和濃硝酸反應時先生成二氧化氮后生成NO；
D．氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為較高價態．
解答 解：A．S具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為較低價態，所以Fe與S混合加熱生成FeS，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，碳酸鈉較穩定，所以碳酸鈉的穩定性大于碳酸氫鈉，故B錯誤；
C．過量Cu和濃硝酸反應時先生成二氧化氮，隨著反應進行，濃硝酸轉化為稀硝酸，Cu和稀硝酸反應生成NO，故C正確；
D．氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為較高價態，無論氯氣是否過量，鐵和氯氣反應都生成氯化鐵，故D錯誤；
故選C．
點評 本題考查金屬、硝酸、S、氯氣的性質，側重考查元素化合物知識，注意硫氧化性遠遠小于氯氣的氧化性，導致硫和變價金屬反應生成較低價態金屬硫化物、氯氣和變價金屬反應生成較高價態金屬氯化物，易錯選項是D．
科目：高中化學 來源： 題型：多選題
一定溫度下在2L容器內進行某一反應，氣體X、氣體Y的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（ ）| A． | 反應的化學方程式為4X?Y | |
| B． | t2時，正反應速率等于逆反應速率 | |
| C． | t3時，Y濃度不再變化，反應達到平衡 | |
| D． | 當t1=2時，用X表示該反應在2 min內的平均反應速率為0.25mol/（L•min） |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變 | |
| B． | 在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤對電子 | |
| C． | 沉淀溶解后將生成深藍色的正四面體形的配離子[Cu（NH3）4]2+ | |
| D． | 加入極性較小的溶劑乙醇后，將析出[Cu（H2O）4]SO4•H2O晶體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 化學鍵是一種作用力 | |
| B． | 化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合 | |
| C． | 一種物質只含兩種非金屬元素，該物質中一定沒有非極性供價鍵 | |
| D． | 氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 用水不能鑒別苯和溴苯 | |
| B． | 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發生氧化反應 | |
| C． | 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色 | |
| D． | 某有機物的分子結構如圖 （圖中棍表示單鍵、雙鍵或叁鍵），它屬于烴的含氧衍生物，該有機物可發生取代反應和加成反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ | B． | $\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$ | ||
| C． | $\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ | D． | $\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$、 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 制備Fe（OH）3膠體時，應往沸水中逐滴加lmol•L-l的FeCl3溶液，并繼續加熱到液體呈透明的紅褐色為止 | |
| B． | 加熱NH4Cl晶體時，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成 | |
| C． | 將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全 | |
| D． | 用托盤天平準確稱取5.85g NaCl固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 氯化鈉、氯化氫 | B． | 二氧化碳、二氧化硅 | ||
| C． | 四氯化碳、四氯化硅 | D． | 單質鐵、單質碘 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | C70的熔點比石墨的熔點低 | |
| B． | C70和金剛石是同素異形體 | |
| C． | C70分子中含有70個σ鍵，35個π鍵 | |
| D． | C70Cl10分子中共用電子對數目為145個 |
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