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1．人們常用原子結構示意圖表示原子的核外電子排布．請依次畫出氧原子、鎂原子的原子結構示意圖：

、

（1）氧原子易電子得（填：得或失），表現為具有較強的氧化性性（填：氧化或還原）．
（2）寫出氧元素與鎂元素形成化合物的化學式MgO．
（3）僅由氧原子、鎂原子的原子核外電子排布，寫出一條原子核外電子運動規律：原子核外電子分層排布運動．

分析氧原子的核外有8個電子；鎂原子的核外有12個電子．
（1）氧原子的核外有8個電子，最外層有6個電子；
（2）氧元素和鎂元素形成的化合物為氧化鎂；
（3）通過氧原子和鎂原子的原子結構示意圖可知，核外電子運動是分層的．

解答解：氧原子的核內有8個質子，核外有8個電子，故原子結構示意圖為；鎂原子的核內有12個質子，而核外有12個電子，故原子結構示意圖為．故答案為：；；

（1）氧原子的最外層有6個電子，故容易得電子，有強氧化性，故答案為：得、氧化性；
（2）氧元素與鎂元素形成化合物為氧化鎂，化學式為MgO，故答案為：MgO；
（3）通過氧原子和鎂原子的原子結構示意圖可知，核外電子運動是分層的，故答案為：原子核外電子分層排布運動．

點評本題考查了原子結構示意圖的書寫，難度不大，應注意的是當最外層電子數多于4個時，原子容易得電子，顯示氧化性．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列表達方式錯誤的是（　　）

	A．	CO₂的比例模型：
	B．	甲烷的電子式
	C．	硫離子的核外電子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
	D．	碳-12原子構成${\;}_6^{12}$C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗可行的是（　　）

	A．	用飽和Na₂CO₃溶液除去CO₂中混有的HCl氣體
	B．	用量筒量取20.83mL12mol/L的濃硫酸配制250mL1mol/L稀硫酸
	C．	用濃硫酸干燥CO₂、SO₂、HI等酸性氣體
	D．	用稀HNO₃能鑒別Mg、Na₂CO₃、NaAlO₂、Na₂SiO₃四種固體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗需要0.1mol•L^-1的 NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：
①用托盤天平稱量NaOH的質量
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉入容量瓶中
③將冷卻后的氫氧化鈉溶液轉移入容量瓶中
④將NaOH倒入燒杯中用水溶解、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為2.0g．
（3）正確的操作順序是①④③②⑤（用序號填寫）
（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏低的是③④．
①定容時俯視刻度線觀察液面
②未經冷卻就進行轉移操作
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．
（5）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物質的量濃度為0.175mol/L（設溶液的體積變化可忽略）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：

實驗序號	實驗內容	實驗結果
1	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況下的體積）
3	加足量BaCl₂溶液，反應后進行過濾、洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數為6.27g，第二次稱量讀數為2.33g

試回答下列問題：
（1）根據實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是Mg²⁺、Ba²⁺；
（2）寫出實驗3中的空格處的實驗操作過濾、洗滌；
（3）根據實驗對Cl^-是否存在的判斷是不能確定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；
（4）溶液中K⁺是否存在？一定存在（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；若“一定存在”，則K⁺物質的量濃度的范圍＞0.1 mol•L^-1（若“一定不存在”或“不能確定”不填此空）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

水是生命的源泉，工業的血液、城市的命脈，要保護好河流，河水是重要的飲用水源，污染物通過用水直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農田間接危及健康．請問答下列問題：
（1）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，由水電離出c（OH^-）=0.001mol•L^-1．
（2）純水在100℃時，pH=6，該溫度下1mol．L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH^-）=10^-12mol•l^-1
（3）體積均為100mL、pH均為2的CH₃COOH溶液與一元酸HX溶液，加水稀釋過程中pH與體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數．
（4）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理置．己知：

化學式	電離平衡常數（25℃）
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.3x10^-7，K₂=5.6×10^-11

①25℃時，有等濃度的NaCN容液、Ma₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液．
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，發生反應化學方程式為NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．
（5）25℃時，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合洛液中，若測得pH=6，則溶液中CH₃COO^-）•c（Na⁺）=9.9×10^-7（填精確值）mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．已知：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：

實驗序號	反應溫度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
實驗序號	反應溫度/℃	V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V₁	0.10	V₂	0.50	V₃
③	20	V₄	0.10	4.0	0.50	V₅

（1）該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，因此 V₃是0；
（2）實驗①、③可探究濃度對反應速率的影響，因此V₅是6.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據元素周期表和周期律，下列推斷正確的是（　　）

	A．	HCl、HBr、HI的熱穩定性依次增強		B．	KOH的堿性比NaOH的堿性強
	C．	HBrO₄酸性比HClO₄強		D．	Na的金屬性比Al的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在已經發現的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產生活有密切的聯系．
（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，化學反應方程式為C（s）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H₂（g）．
（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：
N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃（g）．
①合成氨的反應中的能量變化如圖1所示．

該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量．
②在一定條件下，將一定量的N₂和H₂的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述不能說明該反應達到平衡狀態的是AC（填序號）．
A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化
B．單位時間內斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂6mol N-H鍵
C． N₂、H₂、NH₃的物質的量之比為1：3：2
D．容器中混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
（3）目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v （H₂）=0.225mol/（L．min）．
②達平衡時容器內平衡時與起始時的壓強之比5：8（或0.625）．

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