Question

【題目】25 ℃時，現有濃度均為0.10 mol·L1的兩種溶液：① 氨水、② 鹽酸。請回答：

（1）溶液①的pH______13（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，原因是______（用離子方程式表示）。

（3）下列說法正確的是______（填字母）。

a．向①中滴加②，溶液的導電性增強

b．NH3·H2O和 HCl均能促進水的電離

c．若兩溶液混合后pH = 7，則溶液中離子濃度存在關系：c(NH4+)＝ c(Cl－)＞ c(H+)＝ c(OH－)

（4）用石墨作電極電解鹽酸時，陽極反應式是______。

Answer 1

【答案】 ＜ NH4＋+ H2ONH3·H2O+ H+ a c 2Cl－－2e－＝Cl2↑

【解析】（1）一水合氨是弱堿，部分電離，則溶液①的pH＜13。（2）兩溶液等體積混合生成氯化銨，銨根水解，所得溶液顯酸性，離子方程式為NH4＋+H2ONH3·H2O+H+。（3）a．向①中滴加②生成強電解質氯化銨，溶液的導電性增強，a正確；b．NH3·H2O和HCl均能抑制水的電離，b錯誤；c．若兩溶液混合后pH =7，則根據電荷守恒可知溶液中離子濃度存在關系：c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH－)，c正確；答案選ac；（4）用石墨作電極電解鹽酸時，陽極氯離子放電，反應式是2Cl－－2e－＝Cl2↑。