Question

圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置

能

（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由，若能，請指出正、負極

鎂為正極，鋁為負極

．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應所放出的化學能直接轉化為電能．現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用堿性溶液為電解液；則氫氣應通入

b

極（填a或b，下同），電子從

b

極流出．a極發生電極反應式為：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

Answer 1

分析：（1）根據原電池的工作原理來回答；
（2）自發的氧化還原反應能設計成原電池，失電子的極是負極；
（3）燃料電池中，燃料通在負極，正極是氧氣得電子，電子從負極流向正極．

解答：解：（1）Al、Cu、稀硫酸構成的原電池，金屬鋁做負極，金屬銅為正極，正極發生還原反應，電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）Al、Mg、氫氧化鈉溶液能之間．金屬鋁和氫氧化鈉可以發生氧化還原反應，能設計成原電池，失電子的是金屬鋁，為負極，金屬鎂為正極，
故答案為：能；鎂為正極，鋁為負極；
（3）氫氧燃料電池中，燃料氫氣需通在負極，正極是氧氣得電子，電子從負極流向正極，故答案為：b；b；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

點評：本題考查學生原電池的工作原理，可以根據所學知識進行回答，難度不大．