【題目】用石墨電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經一段時間電解后，兩極都得到11.2L氣體(標準狀況下體積)，則此混合液中硫酸銅的物質的量濃度為 ( )
A．0.5 mol / L B．0.8 mol / L C．1 mol / L D．1.5 mol / L
【答案】C
【解析】
試題分析：用Pt電極電解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，在兩極均生成標準狀況下的氣體11.2L，氣體的物質的量為n=
=0.5mol，溶液中陽離子放電順序Cu2+＞H+，陽極電極反應為溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣：4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.5molO2，需電子為4×0.5mol=2mol；陰極電極反應為：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，生成0.5molH2，需0.5mol×2=1mol電子，依據電子守恒，銅離子得到電子1mol，反應的銅離子物質的量0.5mol，所以Cu2+的物質的量濃度c=
=1mol/L，故C正確。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是
A．2.4g金屬鎂所含電子數目為0.2NA
B．1摩爾CH4所含質子數目為10NA
C．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氫原子數
D．18g NH4+所含中子數目為10 NA
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【題目】現有M、N兩種氣態化合物，其摩爾質量之比為2:1，試回答下列問題：
（1）同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為____________。
（2）相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為____________。
（3）將M、N兩種氣體分別溶于水(M、N與水均不反應)配成溶液，當兩種溶液的質量分數相同時，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質的量濃度之比為___________。
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是
A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
B．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質的量為0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+個數為 NA
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【題目】已知A是一種裝飾品的主要成分，根據如圖轉化關系，回答下列問題。
(1)A用途：_____________(任寫一種)，B是_____________，D是_____________。
(2)寫出化學方程式：
①______________________________。
④______________________________。
(3)寫出離子方程式：
②______________________________。
③______________________________。
⑤______________________________。
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【題目】某溶液中只含有Na+ 、Al3+ 、Cl – 、SO42-四種離子，已知Na+ 、Al3+ 、Cl –的個數比為3：2：1，則溶液中Al3+ 與SO42-物質的量之比為（ ）
A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2
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