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A．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2+2H+==2H2O+Ca2+
B．硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氧氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：
Ba2++OH－＋SO42－+H+==BaSO4↓+H2O
C．少量Cl2加入FeBr2溶液中：2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl－
D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
C
澄清石灰水中Ca(OH)2完全電離，Ca(OH)2應寫成離子，A錯；混合后溶液恰好中性，H＋離子與OH－恰好反應，NaHSO4與Ba(OH)2的物質的量之比為2:1，B錯；Fe2＋離子的還原性大于Br－，FeBr2中加入少量Cl2，首先氧化Fe2＋，C正確；Al(OH)3不能與氨水反應，即不能Al3＋與氨水反應不能生成AlO2－，D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業制氯化銅時,是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質氧化亞鐵),充分攪拌使之溶解,反應如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6時,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,pH在3~4時,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
為除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(    )
A．直接加堿,調整溶液pH≥9.6
B．加純銅粉,將Fe2+還原出來
C．通入適量Cl2,再加堿調整溶液的pH為4
D．直接加鐵粉將Cu2+還原出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

銀制器皿久置會失去光澤，這并不是僅僅由于氧氣的作用，是被“流動的水和游蕩的風”所侵蝕，經分析，銀器失去光澤是由于其表面形成了X ，X可由以下三種方法除去，從而使銀器恢復光澤。
①　將銀器置于盛有蘇打水的鋁制器皿中煮沸
②　將銀器在KSCN或NH4SCN溶液中放置幾分鐘
③　將銀器用A的乙醇-水溶液處理數分鐘，X與A反應的物質的量比為1:8，A是 NH4SCN的同分異構體，所有原子均只有一種化學環境。
試回答如下問題：
⑴　給出X 和 A的化學式，并寫出生成X的化學方程式
⑵　寫出除去X的三種方法的化學反應方程式
⑶　計算X 在水中的溶解度，
已知Ksp,X = 6.3×10-50, X的陰離子對應的酸Ka1=9.5×10-8, Ka2=1.0×10-14
⑷　試判斷X在濃度相同的HNO3與HCl中的溶解性大小，說明你的理由

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將AgCl分別投入下列溶液中:
①20ml 0.1mol/L的（NH4）2CO3溶液
②40ml 0.03mol/L的HCl溶液
③50ml 0.03mol/L的AgNO3溶液
④30ml 0.02mol/L的CaCl2溶液
⑤10ml 蒸餾水
⑥30ml 0.2mol/L的NH4NO3溶液
AgCl的溶解度由大到小的順序是————

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

5℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是  (        )
A．溶液中Pb2+和I－濃度都增大。B．溶度積常數Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向左移動D．濃度商Qc增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于表達式PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，下列描述正確的是      (            )
A．說明PbI2難電離B．說明PbI2難溶解
C．這是電離方程式D．這是沉淀溶解平衡表達式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．現向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c（I-）______（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）．
②若改加更多的AgI固體，則c（I-）______，而c（Ag+）______．
③若改加AgBr固體，則c（I-）______，而c（Ag+）______．
（2）難溶弱電解質在水溶液中既存在溶解平衡又存在電離平衡．已知Cu（OH）2?Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×l0-20．當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．某
CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整沉淀pH使之大于______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質， 控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L-1）見圖。

（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是：              （寫化學式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應該控制溶液的pH為          （填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質，    （能、不能）通過調節溶液pH的方法來除去，理由是            
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，寫出反應的離子方程式。                                 
（5）已知一些難溶物的溶度積常數如下表。
物質
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-53
1.6×10-24
某工業廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業廢水中加入過量的    除去它們的是      。（選填序號）
A、NaOH     B、FeS     C、Na2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中，不正確的是
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌，損耗AgCl少
B．等體積的 pH均等于3的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數前者一定小于后者
C．高效催化劑可使水分解，同時釋放能量
D．明礬用于凈水和氯氣用于自來水的殺菌消毒，兩個反應遵循的化學原理不同

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同步練習冊答案
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