Question

12．H₂O₂是一種二元弱酸，對于0.1mol•L^-1的過氧化氫溶液，下列敘述不正確的是（　　）

• A． H₂O₂的電離方程式可寫作H₂O₂?H⁺+HO₂^-，HO₂^-?H⁺+O₂^2-
• B． 加水稀釋過程中，K₁（H₂O₂）增大，α（H₂O₂）增大，c（H⁺）增大
• C． 加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡逆向移動
• D． 加入少量氯化鐵溶液，溶液中產生大量氣泡

Answer 1

分析 A、H₂O₂是二元弱酸，第一步電離：H₂O₂?HO₂^-+H⁺，產生的HO₂^-可以繼續電離產生H⁺和O₂^2-；
B、K₁（H₂O₂）是溫度的函數；
C、加入少量濃鹽酸，氫離子的濃度變大；
D、鐵離子對過氧化氫的分解起催化作用．

解答 解：A、H₂O₂是二元弱酸，第一步電離：H₂O₂?HO₂^-+H⁺，產生的HO₂^-可以繼續電離產生H⁺和O₂^2-，所以第二步電離方程式為HO₂^-?H⁺+O₂^2-，故A正確；
B、K₁（H₂O₂）是溫度的函數，所以加水稀釋過程中，K₁（H₂O₂）不變，α（H₂O₂）增大，c（H⁺）減小，故B錯誤；
C、加入少量濃鹽酸，氫離子的濃度變大，對過氧化氫的電離平衡起抑制，水的電離平衡起抑制作用，所以都向逆向移動，故C正確；
D、鐵離子對過氧化氫的分解起催化作用，所以加入少量氯化鐵溶液，促進過氧化氫的分解，溶液中有大量氣泡產生，故D正確；
故選B．

點評 本題考查雙氧水的性質，題目難度不大，涉及平衡的移動、外界條件對化學反應速率的影響，綜合性強，有一定的難度．