Question

已知：①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH₁＝＋180 kJ·mol^－1
②N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH₂＝－92.4 kJ·mol^－1
③2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₃＝－483.6 kJ·mol^－1
下列說法正確的是( 　)

A．反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

C．由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1

D．氨的催化氧化反應為4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝＋906 kJ·mol－1

Answer 1

C

試題分析：A、,錯誤；B、在25℃，101 kPa時是液態，不是氣態，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態水不可以，錯誤；C、再次通入氣體，會使容器內的壓強增大，平衡會向體積減少的方向移動，所以184.8>Q₂>2Q₁，正確；D、氨的催化氧化反應為4NH₃(g) +5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H="-1025" kJ/mol，錯誤。