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已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A. 原子半徑：A＞B＞C＞D          B. 原子序數：b＞a＞c＞d
C. 離子半徑：D＞C＞B＞A          D. 失電子能力：B＞A，得電子能力：D＞C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）某微粒的結構示意圖為 試回答：
（1）當x－y=10時，該粒子為       （填“原子”或“陽離子”“陰離子”）
（2）當y=8時，該粒子可能是
（寫名稱）：         、         、        、        、         。
（3）寫出y=3與y=7的元素最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3，它們所形成化合物的分子式是XY4。試回答：
（1）X元素的原子基態時電子排布式為      ；Y元素原子最外層電子的軌道表示式為    。
（2）若X、Y兩元素電負性分別為1.8和3.0，則XY4中X與Y之間的化學鍵為       （填“共價鍵”或“離子鍵”）。
（3）該化合物的空間結構為    ，中心原子的雜化類型為     ，分子為      （填“極性分子”或“非極性分子”）。
（4）該化合物在常溫下為液體，該化合物中分子間作用力是                    。
（5）該化合物的沸點與SiCl4比較，          （填化學式）的較高，原因是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X是VI A族元素，以下一些該元素組成的粒子的化學式中的n值不一定為2的是
A．陰離子：B．氧化物：XOnC．氣態氫化物：HnXD．含氧酸HnXO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，且最外層電子數與次外層電子數之和小于10。該元素為
A．鋰B．鈹C．氧D．鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于堿金屬的敘述正確的是
A．隨核電荷數的增加，堿金屬單質與水反應的劇烈程度增大
B．隨核電荷數的增加，堿金屬單質熔、沸點升高
C．隨核電荷數的減小，堿金屬原子的還原性增強
D．隨核電荷數的減小，堿金屬單質的密度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現在含有元素硒(Se) 的保健品已經開始進入市場, 已知它與氧元素同族, 與 K 同周期,
關于硒的說法中不正確的是
A．原子序數為 34B．最高價氧化物的水化物的分子式為: H2SeO4
C．Se 的非金屬性比Br 弱D．氣態氫化物的還原性比硫化氫氣體弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

互稱為同位素的兩種原子不可能具有相同的
A．電子數B．質子數C．化學性質D．質量數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數是內層電子數的2倍，B元素基態原子的最外層有3個未成對電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，E元素的＋3價離子的3d能級為半充滿狀態。（答題時用ABCDE對應的元素符號表示）

（1）A的氫化物A2H2分子的空間構型為__________，其中心原子采取的雜化形式為___________，分子中含有___________個鍵，__________π鍵。
（2）寫出化合物DC的電子式_______，E原子的核外電子排布式________。
（3）由E元素形成的金屬的晶胞結構如右圖，則該晶胞中含有金屬原子的數目為_______________。
（4）化合物E（CO）5常溫下為液態，熔點為－20．5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此判斷E（CO）5晶體屬于__________（填晶體類型）。

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同步練習冊答案
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