Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• B、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：C（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• C、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• D、物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：A.0.1mol/L的NaHA溶液呈酸性，則HA^-的電離程度大于水解程度；
B．任何溶液中都存在電荷守恒；
C．酸根離子的水解程度越大，pH相同的鹽溶液其濃度越小；
D．根據物料守恒判斷．

解答：解：A.0.1mol/L的NaHA溶液呈酸性，則HA^-的電離程度大于水解程度，所以c（A^2-）＞c（H₂A），故A錯誤；
B．任何溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故B正確；
C．酸根離子的水解程度越大，pH相同的鹽溶液其濃度越小，則pH相同的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故C正確；
D．根據物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D正確；
故選：A．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據溶液的酸堿性結合物料守恒、電荷守恒來分析解答，難度中等．