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20.已知次氯酸分子的結構式為H-O-Cl,下列有關說法正確的是(  )
A.依據其結構判斷該含氧酸為強酸B.O原子與H、Cl都形成σ鍵
C.該分子為直線形非極性分子D.該分子的電子式是H:O:Cl

分析 A.強酸是完全電離的酸,依據其結構不能判斷該含氧酸為強酸;
B.單鍵含有一個σ鍵;
C.不同非金屬元素之間形成極性鍵,分子結構不對稱,正負電荷的中心不重合的分子為極性分子,而結構對稱且正負電荷的中心重合的分子為非極性分子;
D.次氯酸分子為共價化合物,其中氫原子最外層達到2個電子穩定結構,氯、氧原子達到8電子穩定結構.

解答 解:A.判斷酸是否為強酸,關鍵看其在水溶液中是否完全電離,不能依據其結構判斷,次氯酸為含氧酸,但為弱酸,故A錯誤;
B.單鍵含有一個σ鍵,其結構為H-O-Cl,所以O原子與H、Cl都形成σ鍵,故B正確;
C.H-O-Cl中含有極性鍵,結構不對稱,屬于極性分子,故C錯誤;
D.H原子最外層1個電子,Cl原子最外層7個電子,O原子最外層6個電子,次氯酸為共價化合物,其電子式為,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了次氯酸分子的結構,明確強酸的概念、中心原子雜化類型的判斷、分子極性的判斷、電子式的書寫方法是解答本題的關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.用4種溶液進行實驗,如表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是(  )
選項操作及現象溶液
A通入CO2,溶液不變渾濁.先通入CO2再通入氨氣,溶液變渾濁CaCl2溶液
B通入CO2,溶液變渾濁.再加入品紅溶液,紅色褪去Ca(ClO)2溶液
C通 CO2,溶液變渾濁.繼續通CO2至過量,渾濁消失Na2SiO3溶液
D通 CO2,溶液變渾濁.繼續通CO2至過量,渾濁消失.再加入足量NaOH溶液,又變渾濁Ca(OH)2溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.下表是不同溫度下水的離子積常數:
溫度/℃25T2
水的離子積常數1×10-141×10-12
試回答以下問題:
(1)T2℃時,將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1:V2=9:11.此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);.
(2)25℃時,用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸,中和后加蒸餾水稀釋到5mL,若滴定時終點判斷有誤差;①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液(設1滴為0.05mL),則①和②溶液中c(OH-)之比是106:1.
(3)25℃時,0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8,同濃度的NaAlO2溶液的pH為11.將兩種溶液等體積混合,可能發生的現象白色沉淀,其主要原因是(用離子方程式表示)HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
(4)已知25℃時:
難溶物Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2
Ksp8.0×10-168.0×10-381.0×10-17
用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過程中,需去除少量雜質鐵,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解.當加堿調節pH為2.7時,鐵剛好完全沉淀而鋅開始沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時,即可認為該離子沉淀完全;假定Zn2+濃度為0.1mol/L).若上述過程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分離不開,Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近.(lg2=0.3   lg3=0.48)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.工業上可以利用反應I所示原理降低污染氣體的排放,并回收燃煤痼氣中的硫.
已知:反應I:2CO(g)+SO2(g)?2CO2(g)+S(l)△H1
反應Ⅱ:2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)△H2=+566.0kJ•mol-1
反應Ⅲ:S(l)+O2(g)?SO2(g)△H3=-296.0kJ•mol-1
則△H1=-270kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.11.9g Mg、Al、Fe組成的合金溶解于足量的稀硝酸中,反應后產生標準狀況下的6.72LNO,向所得溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使金屬離子全部轉化為沉淀,則沉淀為(  )
A.22.1 gB.27.2 gC.30 gD.14.6 g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列事實中,不能用化學平衡移動(勒夏特列)原理解釋的是(  )
A.新制氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增強
B.盛有NO2、N2O4混合氣體的燒瓶置于冰水中,氣體顏色變淺
C.反應:H2(g)+I2(g)?2HI(g) 達平衡后,減小氣體體積,氣體顏色變深
D.恒溫等容時,在SO2,O2和SO3的平衡體系中加入氧氣,提高SO2的轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.丙烯可用于合成很多有機物.如圖1是合成一種高性能的樹脂單體的路線圖,部分反應流程中的反應條件和少量副產物省略,請回答下列問題:
已知:①酯交換反應原理:RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2代表烴基)
②苯環與烯烴的加成反應原理如圖2:
(1)H中含氧官能團的名稱是羧基,反應②的反應類型為酯化(取代).
(2)E為A的同分異構體,其兩個相同的支鏈上核磁共振氫譜共有2個信號峰.寫出E的結構簡式
(3)應用酯交換反應原理,寫出反應④的化學方程式
(4)D的同分異構體F苯環上只有兩個相同的取代基,且能與NaOH溶液反應,F的結構共有11種(不包括D).
(5)H有一種同分異構體名稱為對苯二甲酸,它與乙二醇發生縮聚反應可生成一種用途廣泛的高分子材料(滌綸),其方程式為
(6)以反應為?起點,用丙烯為原料,其他無機試劑任選,寫出制備甘油的最合理流程圖,注明試劑和反應條件.注:合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖:
CH3CHO$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.11.7g NaX含有Na+0.2mol,則NaX的摩爾質量為58.5g•mol-1

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同步練習冊答案
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