Question

【題目】下列關于Na2CO3和NaHCO3的性質的比較中，不正確的是

A．熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3

B．常溫時的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3

C．與相同濃度稀鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

D．等質量的固體與足量鹽酸反應放出CO2的質量NaHCO3＞Na2CO3

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不分解，則熱穩定性為Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；B．相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則常溫時的溶解度為NaHCO3＜Na2CO3，故B正確；C．碳酸氫鈉反應快，碳酸鈉與鹽酸反應分步進行，則與相同濃度稀鹽酸反應的劇烈程度為Na2CO3＜NaHCO3，故C錯誤；D．碳酸氫鈉的相對分子質量為84，碳酸鈉的相對分子質量為106，等質量時碳酸氫鈉的物質的量大，生成二氧化碳多，則等質量的固體與足量鹽酸反應放出CO2的質量NaHCO3＞Na2CO3，故D正確；故選C。