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15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)完全反應，生成7.2 g C物質(zhì)，1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為（）

A．16.5 g·mol-1 B．85 g·mol-1 C．27.5 g·mol-1 D．55 g·mol-1

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相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次教學診斷化學卷（解析版） 題型：實驗題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒。

Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。

Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。

Ⅳ．再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。

（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應如下，配平并填寫空缺：

① FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑

② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑

（2）固體A中主要含有（填寫化學式）。

（3）Ⅴ中發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)	KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）	0℃	28	35．7	4．7	163
40℃	40．1	36．4	26．3	215
80℃	51．3	38	73	376

獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是：加入KCl固體、、過濾、洗滌、干燥得到晶體。洗滌沉淀的操作為。

（4）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量（填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO2、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為（用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）對于下列反應：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g），如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時SO2的濃度為_________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是________；b~c過程中改變的條件可能是_________；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處。

（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)溫度將___________（容器不與外界進行熱交換,填“升高”或“降低”）；達新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡時____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關能量的敘述錯誤的是（）

A．化學反應均伴隨著能量的變化

B．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值

C．物質(zhì)的化學能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類利用

D．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，而SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）

A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同狀況下，n mol氫氣和n mol二氧化碳的體積相同，下列解釋比較全面的是：①n mol氫氣和n mol二氧化碳所含的氣體分子數(shù)目相同；②相同狀況下，氫分子間的平均距離和二氧化碳分子間的平均距離大致相等；③氫分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；④氣體分子本身大小相對分子間平均距離來說可忽略不計

A．①②③ B．①②④ C．①④ D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖中△H₁=△H₂+△H₃
	B．	如圖在催化劑條件下，反應的活化能等于E₁+E₂
	C．	如圖表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導率變化曲線
	D．	如圖可表示由CO（g）生成CO₂（g）的過程中要放出566kJ 熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在3.0 dm³0.10 mol•dm^-3NaCl溶液中，溶解AgCl的物質(zhì)的量是5.4×10^-9mol．（已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．利用鎳鉬礦（主要含有MoS₂、NiS₂、NiS、FeS₂、SiO₂和C）中含有的碳作還原劑，進行選擇性還原熔煉，可以提取鎳鐵合金，同時得到鉬酸鈉晶體（Na₂MoO₄•2H₂O），其主要流程如圖：

（1）選擇性還原熔煉的優(yōu)點之一是將S元素轉(zhuǎn)化為Na₂S，避免了污染性氣體SO₂的產(chǎn)生．檢驗爐氣中是否含有SO₂的方法為將爐氣通入品紅中，若品紅褪色，加熱后又恢復紅色，證明爐氣中有SO₂，若品紅不褪色，擇爐氣中不含有SO₂
（2）還原熔煉時，F(xiàn)eS₂發(fā)生的反應為3FeS₂+6Na₂CO₃+11C+8O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+6Na₂S+17CO₂，該反應中氧化產(chǎn)物是，反應每轉(zhuǎn)移11mol e^-，生成鐵的質(zhì)量為42g．
（3）水浸液中通入適量CO₂和空氣，然后過濾，所得濾渣的主要成分為H₂SiO₃．
（4）知鉬酸鈉溶液中c（MoO₄^2-）=0.4 0mol•L^-1，c（CO₃^2-）=0.10mol•L^-1．由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba（OH）₂固體以除去CO₃^2-．當BaMoO₄開始沉淀時，CO₃^2-的去除率是90%[己知K_sp（BaCO₃）=1×10^-9、K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，忽略溶液的體積變化]
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應1：1
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化
③隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯加快，其原因可能是，請設計實驗證明上述結(jié)論：向上述硫酸溶液中加入少量氯化鈉等可溶性氯化物，碳素鋼的腐蝕速率明顯加快．

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