Question

1．下列敘述正確的是（　　）

• A． 一定溫度和壓強下，將 0.5mo1N₂和 1.5mo1H₂ 置于密閉容器中充分反應生成 NH₃（g），放 熱 19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• B． H₂ 標準燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6 kJ•mol^-1
• C． C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1，說明石墨比金剛石穩定
• D． 通常人們把拆開 1 mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能：
  
  

  化學鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
  生成1mol化學鍵時放出的能量	436 kJ•mol-1	243 kJ•mol-1	431 kJ•mol-1

  則  $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H=-183kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、氨的反應為可逆反應，不能進行到底，據此回答；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物分析的熱量；
C、物質的能量越低越穩定，據此回答；
D、反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，據此計算判斷．

解答 解：A、合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，因此N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H≠-38.6kJ/mol，故A錯誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物分析，水生成的水不是穩定氧化物，應為液體，故B錯誤；
C、比較穩定性應比較其能量的高低，由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol^-1可知，金剛石能量高，不穩定，石墨比金剛石穩定，故C正確；
D、反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol-431kJ/mol×2=-183.0 kJ/mol，則$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ/mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了可逆反應的特征分析，燃燒熱概念理解應用以及反應熱的計算知識，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．