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甲、乙兩燒杯中各有

的鹽酸和

溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質量為（）

A．5.4g

B．3.6 g

C．2.7 g

D．1.8 g

由鋁與酸堿反應的方程式：
2Al＋6H^＋=2Al³^＋＋3H₂↑ 2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑
當鋁均不足時，所得氣體的體積比為1:1，而當鋁均過量時，所得氣體的體積比為1:3,故可判定在與酸反應時鋁過量：得出所得氫氣為0.15mol，從而可知鋁與堿反應所得氫氣為0.3mol；
而與堿反應時鋁不足：由氫氣的量可計算出鋁的量為0.2mol，也就是5.4g

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把等質量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳氣體中完全燃燒，得到的固體質量分別是W₁，W₂，W₃,三者的大小關系是

A．W₁>W₂>W₃	B．W₁=W₂=W₃
C．W₃>W₁>W₂	D．W₃>W₂>W₁

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下列物質中常溫下既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應產生氫氣是

A．Mg

B．Cl₂

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D．Al

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（10分）為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。
（1）若取

g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為

L。反應的化學方程式是_________________。樣品中鋁的質量是____________g。
2）若取

g樣品在高溫下將其恰好完全反應，該反應的化學方程式是：__________________，氧化鐵和鋁的質量比是____________。
（3）待（2）中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體積為

L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比

＝_________。

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向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，生成的沉淀與加入Ba(OH)₂(aq)
物質的量的關系如左圖。讀圖并參考下表，正確的判斷是

A．OA段可能生成3種沉淀	B．溶液中Mg²⁺與AlO₂^-不能大量共存
C．由圖計算可得n(Mg²⁺): n(Al³⁺) = 2:1	D．BC段與AB段沉淀的種類可能相同