【題目】下列物質中，屬于鹽的是
A. 氯化鈉 B. 鹽酸 C. 氧化鎂 D. 氫氧化鋁
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的分解反應。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度/℃ | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12 | 17.1 | 24 |
平衡氣體總濃度/mol·L－1 | 2.4×10－3 | 3.4×10－3 | 4.8×10－3 | 6.8×10－3 | 9.4×10－3 |
①該可逆反應的平衡常數的表達式為________________________
②可以判斷該分解反應已經達到平衡的是________。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密閉容器中混合氣體的密度不變
C．密閉容器中CO2的體積分數不變
D．密閉容器中總壓強不變
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下增大容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。
④該反應的焓變ΔH_________0(填“>”、“＝”或“<”)
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差
B. 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產生淡黃色沉淀
C. 11.2 g Fe在高溫下與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3×6.02×1023
D. 室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性HB>HA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新一代全固體鋰離子電池使用硫化物固體電解質，利用薄層成膜技術和加壓成型技術，提高了材料顆粒間的離子傳導性，從而實現了無需機械加壓的充放電。電池的工作原理為：LiMO2+nC
Li1-xMO2+LixCn (M可以是Co、Ni、Fe等)，內部結構如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 電池放電時，負極發生的反應為：nC+xLi+＋xe-＝LixCn
B. 充電器的a 端接電源的負極,b端接電源的正極
C. 電池充電時Li+自左向右移動
D. 電池工作時，固體電解質因熔融而導電
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質依次為甲、乙、丙、丁，有關反應關系如圖所示（部分產物省略）。其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是
A. 原子半徑的大小m>q>n>p
B. 元素非金屬性q>n>p
C. Q的溶液可以保存在細口玻璃試劑瓶
D. n的氧化物的水化物一定為強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A+B
3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是 ( )
A．v(A)=0.5 molL﹣1s﹣1 B．v(B)=0.5 molL﹣1s﹣1
C．v(C)=0.8 molL﹣1s﹣1 D．v(D)=60 molL﹣1min﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（ ）
選項 |
中的物質 |
中的物質 |
收集的氣體 |
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| 濃氨水 |
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| 濃硫酸 |
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| 稀硝酸 |
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| 稀鹽酸 |
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A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．a點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B．b點所示溶液中c(A－)> c(HA)
C．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
D．pH=7時，c(Na＋)= c(A－)+ c(HA)
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