Question

【題目】(1)許多運動會使用的火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入“＋”或“－”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：____________________________________________。

(2)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJmol-1。

請回答下列問題：

①圖中ΔH=______kJmol-1。

②已知單質硫的燃燒熱為296 kJmol-1，計算由S（s）生成1 mol SO3（g）的ΔH=______ kJmol-1。

Answer 1

【答案】－C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ·mol－1 -198-395

【解析】

(1)①根據圖中信息：反應物的能量高于生成物的能量，此反應是放熱反應，所以焓變是負值，故答案為：—；

②燃燒熱的是指完全燃燒1mol丙烷生成穩定產物二氧化碳氣體和液態水所放出的熱量，圖中是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)的能量，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和4mol H2O(l)的能量為：553.75kJ/mol×4=2215.0 kJ/mol，所以丙烷燃燒熱的熱化學方程式為C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2215.0 kJ/mol，故答案為：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2215.0 kJ/mol．

(2)因1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJmol-1，所以2molSO2(g)氧化為2molSO3的△H=-198kJmol-1，

則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJmol-1，故答案為：-198；

(3)已知①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296KJmol-1，②SO2(g)+O2(g)=SO3(g)△H2=-99kJmol-1；利用蓋斯定律將①×3+②×3可得S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)△H=-395kJmol-1，故答案為： -395。