Question

12．試回答下列問題：
（1）標準狀況下11.2L NH₃中含3.01×10²³個氨分子，1.5mol氫原子；
（2）等質量的SO₂和SO₃所含的原子個數之比是15：16，物質的量之比是5：4；
（3）6.8gNH₃中所含氫原子數與10.8g水所含氫原子數相等；
（4）光導纖維的主要成分是SiO₂；
（5）文獻記載，ClO₂的漂白殺菌能力是液氯的2.63倍，請用簡要的文字解釋這一數據的來源相同質量ClO₂獲得電子的物質的量是液氯的2.63倍．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氨氣物質的量，根據N=nN_A計算氨氣分子數目，氫原子物質的量為氨氣分子的3倍；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$計算二者物質的量之比，再結合分子式計算所含原子個數之比；
（3）根據n=$\frac{m}{M}$計算氨氣的物質的量，根據H原子數目相等計算水的物質的量，再根據m=nM計算水的質量；
（4）光導纖維的主要成分是二氧化硅；
（5）相同質量得到電子不同．

解答 解：（1）氨氣物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，氨氣分子數目為0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，氫原子物質的量為0.5mol×3=1.5mol，故答案為：3.01×10²³；1.5；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$可知等質量的SO₂和SO₃物質的量之比是80g/mol：64g/mol=5：4，所含的原子個數之比是5×3：4×4=15：16，故答案為：15：16；5：4；
（3）6.8g氨氣的物質的量為$\frac{6.8g}{17g/mol}$=0.4mol，與之含有H原子數目相等水的物質的量為$\frac{0.4mol×3}{2}$=0.6ml，則水的質量為0.6mol×18g/mol=10.8g，
故答案為：10.8；
（4）光導纖維的主要成分是二氧化硅，故答案為：SiO₂；
（5）等質量時，得電子能力關系為$\frac{\frac{m}{67.5g/mol}×[4-（-1）]}{\frac{m}{71}×2×1}$=2.63，即相同質量ClO₂獲得電子的物質的量是液氯的2.63倍，
故答案為：相同質量ClO₂獲得電子的物質的量是液氯的2.63倍．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．