Question

1．N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A． 由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過電子0.4N_A
• B． 18gD₂O中含有的質子數目為10N_A
• C． 1molCl₂發生反應時，轉移的電子數一定是2N_A
• D． 常溫常壓下，16gO₃所含的原子數為N_A

Answer 1

分析 A．銅極氫離子得電子，鋅電極金屬鋅本身失電子，兩極上得失電子數目相等；
B．依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，結合分子式計算質子數；
C．氯氣在反應中可作氧化劑也可作還原劑，轉移電子數目在不同的情況下不一樣；
D．根據N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A進行計算．

解答 解：A．銅鋅原電池中正極上生成0.1molH₂，需得到0.2mol電子，所以電路中通過的電子也是0.2N_A，故A錯誤； 
B．18gD₂O的物質的量=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，則質子數=0.9mol×（2+8）×N_A=9N_A，故B錯誤；
C．氯氣只作氧化劑時，1molCl₂發生反應，轉移的電子為2mol，但在發生歧化反應時，情況就有所不同了，例如，氯氣與水反應時，1molCl₂發生反應時，轉移的電子為1mol，故C錯誤；
D．16gO₃中所含氧原子個數為：N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA，故D正確；
故選D．

點評 本題阿伏伽德羅常數的應用及計算，涉及微粒數目的計算、電化學原理、氧化還原電子數的計算等知識，難度中等．