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12．某金屬R原子的質量數為54，已知R離子含有28個中子，23個電子，由這種離子組成的化合物的化學式正確的是（　　）
A．RCl2B．R3O4C．R（OH）3D．HRO3

分析 核電荷數=質子數=原子序數=質量數-中子數=54-28=26；原子中核外電子數=質子數，陽離子中核外電子數=質子數-電荷數26-23=3，所以R的離子是帶3個單位正電荷的陽離子，據此分析．

解答 解：X元素的質子數=54-28=26，其離子所帶電荷數為24-21=3，即X在該化合物中為+3價．
故選C．

點評 本題考查了質子數、中子數、質量數、電子數之間的關系，難度不大，明確陰陽離子中質子數和電子數之間的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子檢驗的推理正確的是（　　）
A．向某溶液中加鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中有CO32-
B．向某溶液中加石蕊試液，溶液變藍，則原溶液中溶質是堿
C．向某溶液中加氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，則原溶液中有Cu2+
D．向某溶液中加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于有機物的說法正確的是（　　）
①C3H6和C2H4的最簡式相同且分子量相差14，所以是同系物
②乙二醇和甲醇含有相同的官能團，所以是同系物
③由乙烯生成乙醇屬于加成反應
④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸點逐漸變低．
A．①②B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某主族元素R的原子核外最外層上有6個電子，其最高價氧化物的化學式為（　　）
A．ROB．RO2C．RO3D．RO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以下對影響反應方向的因素的判斷錯誤的是（　　）
A．有時焓變起決定性作用
B．有時熵變起決定性作用
C．焓變和熵變是兩個主要因素
D．溫度不可能對反應方向起決定性作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于膠體的認識錯誤的是（　　）
A．河流三角洲的形成與膠體的性質無關
B．清晨在密林中看到的一縷縷光束，是丁達爾現象的表現
C．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加熱至液體呈透明的紅褐色，可得氫氧化鐵膠體
D．膠體粒子的直徑大小在1～100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列類比關系正確的是（　　）
A．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O2
B．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應可生成FeI3
C．鈉與氧氣在不同條件下反應會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應也能生成Li2O或Li2O2
D．Al與Fe2O3能發生鋁熱反應，則Al與MnO2也能發生鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知lg2=0.3，KSP[Cr（OH）3]=6.4×10-31．某工廠進行污水處理時，要使污水中的Cr3+以Cr（OH）3形式除去，當c（Cr3+）=1×10-5時，可以認為Cr3+沉淀完全，溶液的pH至少為（　　）
A．4.4B．5.6C．6.7D．8.4

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