將0.4mol/L 
溶液，0.3mol/L
溶液和0.2mol/L
溶液按3∶2∶1的體積比混合后，溶液中的
為
[ ]
A．0.3mol/L B．0.2mol/L
C．0.1mol/L D．0.05mol/L
王后雄學案教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
將0.4mol/L的鹽酸與0.2mol/L的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的排列順序正確的是
A．c(OH—)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Al3+)＜c(Cl—)
B．c(OH—)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(Na+)＜c(Cl—)
C．c(H+)＜c(OH—)＜c(Na+)＜c(Al3+)＜c(Cl—)
D．c(H+)＜c(OH—) ＜c(Al3+)＜c(Cl—)＜c(Na+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
（16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液與0.02mol/LCH3COONa溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符號填空：
①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
③ c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 0.04 mol/L
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：
②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為 （填序號）.
a.一元強酸 b. 一元弱酸 c. 二元強酸 d. 二元弱酸
（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：
ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有 溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是
ⅲ.寫出過程④中發生反應的化學方程式
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013屆福建省、安溪一中高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液與0.02mol/L CH3COONa溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符號填空：
①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-) ② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
③ c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 0.04 mol/L
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：
②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為 （填序號）.
a.一元強酸 b. 一元弱酸 c. 二元強酸 d. 二元弱酸
（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：
ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有 溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是
ⅲ.寫出過程④中發生反應的化學方程式
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
