下列說法正確的是( )
A．投入鐵片產生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO
、NO
B．可用稀硝酸除去試管內壁上的銀鏡
C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO
D．硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：
方法一
(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是________(填序號)。
(2)甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發現，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分，設計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。
實驗現象：________________________________________________________。
實驗結論：所得灰白色固體的化學式為__________。
(3)乙還觀察到加熱過程中，試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學方程式回答)_____________________________ _____________________________________。
直到最后反應完畢，發現試管中還有銅片剩余，乙根據自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是______________________________________。
方法二
(4)丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是2Cu＋O2
2CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
對比甲的方案，你認為丙同學的優點是
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
方法三
(5)丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水發現溶液逐漸呈藍色，寫出反應的化學方程式_________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是( )
A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋
C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－
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科目：高中化學 來源： 題型：
俗話說“雷雨發莊稼”，這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態的氮，請同學們寫出三個有關的化學方程式：
(1)________________________________________________________________________；
(2)________________________________________________________________________；
(3)________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
氮氧化合物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據NOx的性質特點，開發出多種化學治理氮氧化合物污染的方法。
(1)用氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體。已知：4NH3＋6NO
5N2＋6H2O,8NH3＋6NO27N2＋12H2O。同溫同壓下，3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣體完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比是________。
(2)工業尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。
①NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質的量之比1∶1，寫出該反應的化學方程式：________________。
②NO與NO2按物質的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是______。
(3)純堿溶液也能用于處理氮氧化合物廢氣，反應原理與上述(2)類似，同時產生CO2。
①請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式：________。
②現有一定量的某工業廢氣，其中含有3.36 L NO2、1.12 L NO(已換算為標準狀況，假設不含N2O4)，恰好被200 mL碳酸鈉溶液吸收，所得鹽的物質的量分別為________、________，該碳酸鈉溶液的物質的量濃度為____________mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
按要求寫出下列反應的離子方程式：
(1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加熱
________________________________________________________________________。
(2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液
________________________________________________________________________。
(3)NH4Cl溶液呈酸性的原因
________________________________________________________________________。
(4)在飽和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，產生刺激性氣味的氣體和白色沉淀
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：
當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)當X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學方程式： ____________。
(3)當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：_______________。
思路點撥 
—→
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科目：高中化學 來源： 題型：
利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：
(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是________；濾渣可循環使用，濾渣的主要成分是________(填化學式)。
(3)該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會導致__________________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會導致________________________。
(4)生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
從化學鍵的觀點看，化學反應的實質是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據此你認為下列變化屬于化學變化的是 ( )
A．金剛石變成石墨
B．NaCl熔化
C．HCl溶于水電離出H＋和Cl－
D．電解熔融的Al2O3制取Al
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