Question

下列說法中正確的是（  ）。

A．ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子

B．NH3、H2O、CH4分子的幾何構(gòu)型均為三角錐形

C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2雜化的

D．配合物[Cu（H2O）4]SO4中，中心離子是Cu2＋，配位體是SO42－，配位數(shù)是1

Answer 1

A

依據(jù)判斷極性分子和非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律可知A項正確；NH₃是三角錐形、H₂O是V形、CH₄是正四面體形，B項錯誤；在NH₃、H₂O、CH₄中N、O、C均采取sp³雜化，只不過NH₃、H₂O分子中孤對電子占據(jù)著雜化軌道，C項不正確；[Cu（H₂O）₄]SO₄中配位體是H₂O，配位數(shù)是4，D項錯誤。