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噴泉是一種自然現象，其產生原因是存在壓強差．下列組合不能形成噴泉的是（　　）

A、氯氣與氫氧化鈉溶液

B、氯化氫氣體與水

C、氨氣與水

D、一氧化氮與水

考點：氨的化學性質,氯氣的化學性質

專題：

分析：噴泉產生原因是存在壓強差；當氣體能與液體反應或極易溶于液體時，造成燒瓶內部壓強變小，導致燒瓶內外產生壓強差而形成噴泉，據此解答．

解答： 解：A．氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，使瓶內氣壓減小，能夠發生噴泉現象，故A不選；
B．氯化氫氣體極易溶于水，使瓶內氣壓減小，能產生噴泉現象，故B不選；
C．氨氣極易溶于水，使瓶內氣壓減小，能產生噴泉現象，故C不選；
D．一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應，不會使瓶內氣壓減小，故不能形成噴泉，故D選；
故選：D．

點評：本題考查了噴泉實驗，明確噴泉實驗的原理、熟悉常見物質的性質是解題關鍵，題目難度不大，側重考查學生對基礎知識的掌握．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　　）

A、焓變為正值的反應都是吸熱反應

B、放熱的，熵增加的反應一定能自發進行

C、同一條件下，氨水在不同物質的量濃度的溶液中，其電離程度是不同的

D、強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
①鐵元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
②保存FeSO₄溶液，為防止其變質，需向溶液中加入鐵粉和稀硫酸
③工業上通過電解氯化鎂溶液制取單質鎂
④將SiO₂和水加熱可制得H₂SiO₃
⑤氯水久置之后，最終會變成稀鹽酸
⑥向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，產生白色沉淀，繼續通入二氧化碳，沉淀不溶解．

A、①②⑥	B、②③⑥
C、②⑤⑥	D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

在T℃時，將a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g/cm3，溶質的質量分數為ω，物質的量濃度為c mol?L^-1．則下列選項不正確的是（　　）

A、溶質的質量分數為ω=

17c

1000ρ

B、用水稀釋該溶液，OH^- 的物質的量增加

C、該溶液中共有6種微粒

D、上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5ω

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科目：高中化學 來源： 題型：

向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO₂（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的鹽酸，產生CO₂氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖所示．
（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式：

．
（2）NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶質為

，其物質的量濃度之比為

．
（3）產生的CO₂體積（標準狀況下）為

．
（4）原NaOH溶液的物質的量濃度為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述的兩個量，一定相等的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1 NaCl與0.05 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中的Na⁺數目

B、質量相等的金剛石與C₆₀中的碳原子數目

C、標準狀況下，等體積的SO₂與SO₃的分子數目

D、28 g乙烯氣體和56g環丁烷（C₄H₈）氣體中含有的碳原子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程一定釋放出能量的是（　　）

A、分子拆成原子

B、物質從液態變到氣態

C、物質溶解在水中

D、酸堿中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式錯誤的是（　　）

A、CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-

B、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

C、HNO₃=H⁺+NO₃^-

D、KOH=K⁺+O^2-+H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定．試回答：

（1）滴定時所發生反應的化學方程式為

（2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為

請從“電離平衡”的角度解釋：為什么草酸的第二步電離比第一步難

圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是

mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）

．
A．是amL B．是（25-a）mL
C．一定大于amL D．一定大于（25-a）mL
（3）實驗中，標準液KMnO₄溶液應裝在

式滴定管中．若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測得的x值會

（偏大、偏小、無影響）達到滴定終點，溶液由

色變為

色；
（4）在滴定過程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為

mol?L^-1；
（5）若測得x=2，稱取某二水合草酸晶體0.1200g，加適量水完全溶解，然后用0.02000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數如圖Ⅲ所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為

．

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