進行下列反應后，所得溶液中一定只含有一種溶質的是
A．將鐵粉加到稀硝酸中
B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液
D．NaOH溶液與醋酸溶液反應后所得的pH大于7的溶液
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z三種氣體，把a mol X與b mol Y充入一密閉容器中，發生反應X＋2Y
2Z.達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n(X)＋n(Y)=n(Z)，則Y的轉化率為
A．
×100% B．
×100%
C．
×100% D．
×100%
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如下圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. Y為陰極，發生還原反應 B. X為正極，發生氧化反應
C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D. X與濾紙接觸處變紅
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為
A．3．2 g B．2．4 g C．1．6 g D．0．8 g
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省冀州市高三復習班上第一次月考化學試卷A（解析版） 題型：選擇題
向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質量的合金，使其與一定量的Cl2恰好完全反應，則Cl2 的體積在標準狀況下為
A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．無法計算
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期二調化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應生成N02和NO，兩者的物質的量之比為1：3，則要使1mol金屬鋅完全反應，反應過程中消耗此硝酸的物質的量為
A．2．4 mol B．2．6 mol C．2．8mol D．3．2 mol
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省合肥市高三上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。
（1）取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集了的氣體體積均小于2.24 L（標準狀況），最主要的原因是__________，所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因____________。
（2）ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業廢氣中的某些元素轉化為游離態，制取納米ZnFe2Ox 和用于除去廢氣的轉化關系如圖
。若上述轉化反應中消耗的
，x的值為_________________。請寫出 ZnFe2Ox與NO2 反應的化學方程式______________(x用前一問求出的具體值）。
（3）LiFePO4(難溶干水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。
①以 FePO4（難溶于水）、Li2CO3 、單質碳為原料在高溫下制備LiFePO4 ,，該反應還生成一種可燃性氣體，則反應方程式為____________.
②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負樁隔開）工作原理為
。則放電時正極上的電極反應式為___________.
（4）已知25℃時，
，此溫度下若在實驗室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加人2 mol/L的鹽酸__________ml（忽略加入鹽酸體積）。
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期周練化學試卷（解析版） 題型：實驗題
已知：過氧化鈣與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據此設計如下實驗操作進行判斷。
實驗一：通過測量氣體的體積判斷發生的化學反應，實驗裝置如下
（1）試劑A可以選用_______，試劑B的作用是_______。
（2）裝置E用于測定氧氣的體積
，請在方框中畫出裝置圖。
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈣質量增加了m1g，裝置D質量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1 關系式。
未被氧化：__________，部分被氧化：__________， 完全被氧化：__________。
若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：__________________。
實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。
（4）提出假設：
假設1：反應后固體中只有__________，證明SO2未被氧化；
假設2：反應后固體中只有__________，證明SO2完全被氧化；
假設3：______________。
實驗探究：
（5）設計實驗，證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現象和結論：_______。
實驗評價：
（6）實驗過程中SO2的通入量直接影響探究實驗結果的科學性，請簡要說明原因： 。
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：在一定溫度下，微溶電解質Ca（OH）2在飽和溶液中建立沉淀—溶解平衡：Ca（OH）2（s） 
Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），溶度積常數Ksp＝c（Ca2＋）c（OH－）2.下列有關說法不正確的是
A．飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則溶液中Ca2＋的物質的量不變
B．升高飽和石灰水的溫度時，Ca（OH）2溶度積常數Ksp減小
C．飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則pH不變
D．向飽和石灰水中加入濃CaCl2溶液會有Ca（OH）2沉淀析出
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