在一個容積固定的密閉容器中，發生反應：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH<0。第2 min時只改變一個條件，反應情況如下表：
時間 | c（CO）/mol/L | c（H2）/mol/L | c（CH3OH）/mol/L |
起始 | 1 | 3 | 0 |
第2 min | 0．8 | 2．6 | 0．2 |
第4 min | 0．4 | 1．8 | 0．6 |
第6 min | 0．4 | 1．8 | 0．6 |
下列說法不正確的是
A．第4 min至第6 min該化學反應處于平衡狀態
B．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度
C．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑
D．第6 min時，其他條件不變，如果升高溫度，正反應速率增大
導學教程高中新課標系列答案
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（10分）
（1）已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同學通過測定該反應發生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗一如下（所取溶液體積均為10 mL）：
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | c（Na2S2O3）/ （mol·L－1） | c（H2SO4）/ （mol·L－1） |
① | 25 | 0．1 | 0．1 |
② | 25 | 0．2 | 0．1 |
③ | 25 | 0．1 | 0．2 |
④ | 50 | 0．2 | 0．1 |
⑤ | 50 | 0．1 | 0．1 |
其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗____________（填實驗編號）；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究______________對化學反應速率的影響。
（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol N2放入V L的密閉容器中，5 min后測得N2的轉化率為50%，則該段時間用H2表示的反應速率為______________________
實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯增大。
（3）針對上述現象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是______________________的影響。
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入______________（填字母序號）。
A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式正確的是
A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－
B．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O
C．向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
D．向NaHSO4溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省南校區高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式正確的是
A．碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
B．25 mL 0．3 mol·L－1的FeBr2溶液中通入224 mL標準狀況下的氯氣：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C．100 mL 0．1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入20 mL 3．5 mol·L-1的NaOH溶液：
Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－
D．過量鐵粉和稀硝酸反應：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2+ ＋2NO↑＋4H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上10月階段質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH–4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有關說法正確的是
A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動
B．若有0．4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4．48L氧氣
C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
D．正極上發生的反應為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學高一上10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列混合物可用溶解、過濾、蒸發的操作分離的是
A．混有泥沙的食鹽 B．混有水的酒精
C．白糖與食鹽的混合物 D．鐵粉和泥沙的混合物
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n，關于氫鋁化合物的推測不正確的是
A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣
B．與H2O反應生成2．24 LH2（標況下），轉移的電子為0．2 mol
C．氫鋁化合物中氫顯-1價
D．氫鋁化合物具有強還原性
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學反應速率的說法正確的是
A．凡是能量達到活化能的分子發生的碰撞均為有效碰撞
B．增大反應物濃度能加快正反應的反應速率，降低逆反應的反應速率
C．溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了反應物分子之間的碰撞次數
D．決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質的性質
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某地酸雨經檢驗除含H＋外[c（OH－）可以忽略]還有Na＋、Cl－、NH4+、SO42-，其濃度依次為：c（Na＋）＝2．3×10－5 mol/L，c（Cl－）＝3．5×10－5 mol/L，c（NH4+）＝2．3×10－5 mol/L，c（SO42-）＝1．05×10－5 mol/L。則該地酸雨的pH為
A．3 B．4 C．5 D．6
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