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（4分）根據你已有的知識和經驗,分析下列過程的焓變、熵變，并判斷反應的方向。

（1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)     △S=+80.7J·mol-1·K-1

△H   0，△S   0，該反應     （自發或非自發）

（2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)        △H=+161.9kJ·mol-1   △S=-38.4J·mol-1·K-1

該反應           （自發或非自發）

 

【答案】

(1) ＜   、＞ 、自發 (2)非自發

【解析】（1）中和反應是放熱反應，△H＜0。由于△S＞，所以反應是自發的。

（2）根據反應式可知，這是吸熱的、熵值減小的，所以根據△G＝△H－T·△S可知，該反應在任何條件下都不是自發的。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料：

過氧化氫（H2O2）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解。作為一種經典化工產品，工業上早在100多年前便開始生產。隨著社會需求的增長，尤其是生態環境保護的需要，過氧化氫近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業上采用“醇析法”將其轉化為固態的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。“醇析法”的生產工藝過程如下：在0—5 ℃下，往飽和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和穩定劑（MgCl2和Na2SiO3)，經充分反應后，再加入異丙醇，過濾分離，即得過碳酸鈉晶體。

根據上述材料，完成下列問題：

（1）依據你已有的知識，寫出H2O2的結構式__________，固態時屬于__________晶體。

（2）你認為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是：____________________________。

（3）我們知道，稀硫酸不與銅反應，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式_______________________________________。

（4）穩定劑能反應生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應的化學方程式為：________

___________________________________________。

（5）加入異丙醇的作用是____________________________________________。

（6）下列物質不會使過碳酸鈉失效的是______________。

A.MnO2           B.H2S            C.CH3COOH            D.NaHCO3

(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無色，主要原因是雙氧水的________性。

（8）將雙氧水加入經酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現出________性；若用H218O2的雙氧水與酸化的高錳酸鉀反應，18O將存在生成物________里。

（9）久置的油畫，白色部位（PbSO4）常會變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復原貌，有關反應的化學方程式為_________________________________。若有0.1 mol的PbS參與反應，則在此反應中發生轉移的電子為________mol。

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科目：高中化學 來源：2012--2013學年新疆烏魯木齊市一中高二下學期期中考試化學試卷（特長班）（帶解析） 題型：填空題

根據已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：        。
（2）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的
外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是           。
（3）根據VSEPR模型，H3O+的分子立體結構為：        。
（4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫一種）            。
（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫一種）          。
(6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示，經研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋與SCN－不僅能以1∶3的個數比配合，還可以其他個數比配合．若Fe3＋與SCN－以個數比1∶1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學式是                   ．

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科目：高中化學 來源：2012--2013學年新疆烏魯木齊市高二下學期期中考試化學試卷（特長班）（解析版） 題型：填空題

根據已學知識，請你回答下列問題：

（1）寫出原子序數最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：        。

（2）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的

外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是           。

（3）根據VSEPR模型，H3O+的分子立體結構為：        。

（4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫一種）            。

（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫一種）          。

(6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示，經研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋與SCN－不僅能以1∶3的個數比配合，還可以其他個數比配合．若Fe3＋與SCN－以個數比1∶1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學式是                   ．

 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：________。
（2）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的
外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是________。
（3）根據VSEPR模型，H3O+的分子立體結構為：________。
（4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫一種）________ 。
（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫一種）________。
(6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl表示，經研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3+與SCN-不僅能以1∶3的個數比配合，還可以其他個數比配合．若Fe3+與SCN-以個數比1∶1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學式是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解。作為一種經典化工產品，工業上早在100多年前便開始生產。隨著社會需求的增長，尤其是生態環境保護的需要，過氧化氫近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業上采用“醇析法”將其轉化成固態的過碳酸鈉晶體(其化學式為2Na2CO4·3H2O)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。“醇析法”的生產工藝過程如下：

    在0℃～5℃下，往飽和的Na2CO3溶液中，先加入H202和穩定劑(MgCl2和Na2SiO3)，經充分反應后，再加入異丙醇，過濾分離，即得過碳酸鈉晶體。

根據上述材料，完成下列問題：

  (1)依據你已有的知識，寫出H2O2的結構式______________________。

  (2)你認為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是：________________。

  (3)我們知道，稀硫酸不與銅反應，但在稀硫酸中加入H2O2，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式_____________________。

  (4)穩定劑能反應生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應的化學方程式為：___________________。

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