Question

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式為：MnO4-＋NO2-＋ →Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列敘述中正確的是(　 　)

A.該反應中NO2-被還原B.反應過程中溶液的酸性增強

C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.方程式中缺少的粒子是OH－

Answer 1

【答案】C

【解析】

該反應中錳元素化合價由+7價變為+2價，N元素化合價由+3價變為+5價，結合元素守恒、硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關系式分析解答。

A．該反應中N元素化合價由+3價變為+5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯誤；

B．根據元素守恒、電荷守恒知，方程式中缺少的微粒是H+，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的酸性減弱，故B錯誤；

C．根據轉移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質的量==0.4mol，故C正確；

D．根據元素守恒、電荷守恒知，方程式中缺少的微粒是H+，故D錯誤；

故選C。