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（11分）下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭加熱條件下反應產生的所有氣體產物

(1) 寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式
(2) 如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質是_______     _____；不能檢出的物質是______   ______。
(3) 如果將儀器的連接順序變為①、③、②，則可以檢出的物質是_            __；不能檢出的物質是___               _。
(4) 如果將儀器的連接順序變為②、③、①，則可以檢出的物質是____          __；不能檢出的物質是_             ___

(11分)
⑴      C + 2H₂SO₄（濃）= CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O   (2分)
⑵CO₂、SO₂ (2分)          H₂O (1分)
⑶H₂O (1分)             CO₂   SO₂ (2分)
⑷CO₂   SO₂ (2分)            H₂O (1分)

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某研究性學習小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關性質，進行了下列實驗。

（1）根據圖A氨氣的制備裝置制取氨氣，試回答：收集氨氣的方法是________________：裝置中棉花的作用是_______________。
（2）甲、乙兩組同學用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，根據圖B噴泉實驗的裝置進行實驗，都觀察到美麗的紅色噴泉。

根據實驗現象說明氨氣具有的性質是____________________________________。
（3）甲、乙兩組同學完成噴泉實驗后，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示。請通過分析確認：甲組同學所得氨水的物質的量濃度_______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙組同學所得氨水的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分)根據要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
　　

　　（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
　　①連接儀器、檢驗裝置氣密性、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。
　　②銅與濃硫酸反應的化學方程式是___________________________。裝置A中試劑是________________。
　　③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是________________________________________________。
　　（2）驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
　　①在（1）①操作后打開b，關閉a。
　　②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現，化學方程式是______________________________________。
　　③BaCl₂溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。　　

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式

寫出其中SO₂顯示還原性并生成沉淀的離子方程式__________________________________。
　　④將KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入一定量的B氣體，實驗過程中可得到沉淀的最大質量為1.2g。
　　試計算：原混合物中KOH的質量為_____________g。生成沉淀質量為最大時，消耗B氣體（標準狀況下）的體積（V）范圍是：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究性學習小組通過查閱資料發現，CuSO₄溶液與NaOH溶液反應生成的沉淀中

除Cu(OH)₂外還有堿式硫酸銅【可表示為xCuSO₄.yCu(OH)₂】.為了加以驗證，小組成員進行了如下實驗：

①分別配置50mL物質的量濃度均為0.100mol/L的CuSO₄溶液和NaOH溶液；
②準確量取10mL CuSO₄溶液倒入50ml燒杯中
③向燒杯中勻速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH計測一次混合溶液的pH
④當滴入NaOH溶液的體積達到30ml時停止實驗，并繪制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液時PH變化曲線。如右圖
請回答下列問題：
（1）配置溶液時需要使用燒杯、、等玻璃儀器；下列儀器中可用于向燒杯中加入NaOH溶液的儀器是

A．膠頭滴管

B．酸式滴定管

C．堿式滴定管

D．量筒

（2）V(NaOH)在2.00ml～15.00ml之間時，溶液中產生綠色沉淀，并不斷增加，經檢測此沉淀為堿式硫酸銅。當V(NaOH)為15.00ml時，溶液PH為6.32（已知蒸餾水的PH為6.32），則可求得x= y=
（3）V(NaOH)在17.00ml～20.00ml之間時，溶液中出現藍色沉淀，并不斷增加。已知V(NaOH)為20.00ml時，溶液PH為12.25，則此時沉淀中（填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，請設計實驗方案加以證明：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某同學想通過下圖裝置實驗、探究SO₂與Na₂O₂反應的產物。
（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

Ⅰ．裝置B的作用是吸收水，干燥SO₂氣體，其原因是（用離子方程式表示）
                                                   。
裝置D除了吸收過量的SO₂，避免污染空氣外，還起到的作用是
                                                   。
Ⅱ．某同學想通過上圖實驗裝置，檢驗反應中是否有O₂生成時，其實驗操作步驟是：
①      先
②再用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察其是否復燃。
Ⅲ．對C中固體產物提出如下假設：
假設1：只有Na₂SO₃
假設2：只有Na₂SO₄
假設3：                        。
（1）若假設2成立，寫出所發生反應的化學方程式
                                           。
（2）若Na₂O₂反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲設計如下實驗：

得出結論：產物是Na₂SO₄。
該方案是否合理（填“是”或“否”）。
（3）設計實驗驗證假設3的實驗步驟如下：

實驗步驟	實驗現象
①滴加入過量的稀鹽酸	產生剌激性氣味氣體
②滴加入適量的BaCl₂溶液	產生白色沉淀。
③取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解

若假設3成立，正確的實驗操作順序是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知1，2-二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL^-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學課外活動小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應，設計了如圖所示的實驗裝置（加熱裝置略去）。

（1）如圖所示，連接好儀器裝置之后，首先需進行的操作是。
（2）向裝置A中大試管中加入1，2二氯乙烷和 (寫名稱)；并向裝置C中試管里加入適量溴水。A中發生反應的化學方程式是。
（3）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管除導氣外的作用是 __________________，裝置B的作用是 _________________。
（4）證明1，2

-二氯乙烷已發生消去反應的現象是_______________，還可通過什

么實驗加以驗證：________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究性學習小組用如圖所示裝置研究不同能量之間的轉化問題。下列說法正確的是( )

A．斷開開關S₁，按下開關S₂，化學能轉化為電能，電能轉化為光能等

B．斷開開關S₁，按下開關S₂，此時構成的裝置屬于電解池

C．斷開開關S₂，按下開關S₁，此時構成的裝置屬于原電池

D．斷開開關S₂，按下開關S₁，化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl₃稀溶液(已知：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺)
Ⅱ．繼續加入2ml CCl₄振蕩
Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活動I的實驗現象為_____________________________________________
探究活動Ⅱ的實驗現象為_______________________________________________
(2)探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)₃溶液，驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe³⁺全部轉化為Fe²⁺
猜想二：生成的Fe(SCN)₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可與[Fe(CN)₆] ^4-反應生成藍色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](黃色)溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高。
結合新信息。現設計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成下表

實驗操作	現象和結論
步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K₄[Fe(CN)₆]	若_________，則猜想一不成立。
步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層	若乙醚層呈血紅色，則___________。

②寫出實驗操作“步驟—"中反應的離子方程式：_______________________________。
Ⅳ．為了測定探究活動I中的FeCl₃稀溶液的濃度，現進行以下操作：
①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，再用c mol/L KI標準溶液滴定，達到滴定終點時的現象是_______________________________________________。
②重復滴定三次，平均耗用c mol/L KI標準溶液V mL，則FeCl₃稀溶液物質的量濃度為________mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某校化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數．

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因
是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②_____________。
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式____________。
（3）B中的現象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質量分數為_____________。
（5）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數偏大，請你寫出可能的原因：___________。
（6）最后對所得測量結果進行評價，小

組內有同學提出，本套裝置在設計上存在多處缺陷而導致實驗結果不準確，其中會導致鐵質量分數測量值偏低的是（任答一條即可）
_____________。

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